第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实与盐类水解反应无关的是 A．不能通过水溶液的离子反应来制备 B．将Al粉投入到溶液中有气泡产生 C．可用MgO除去溶液中混有的杂质 D．加热蒸干溶液得到固体需要在HCl气流中进行 2．下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 证明常温下Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，向洗净的沉淀中加稀盐酸﹐有少量气泡产生 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，同时加入溶液，观察实验现象 C 将浓硫酸和碳单质混合加热，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在 D 探究维生素C的还原性 向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化 A．A B．B C．C D．D 3．在的醋酸溶液中，下列关系式中正确的是 A． B． mol/L C． D． 4．已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法错误的是 A．向0.1mol·L-1的NaClO溶液中加水稀释，增大 B．向NaClO溶液中通HCl气体至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-) C．等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强 D．向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强 5．下列说法一定正确的是 A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质 B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱 C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++ D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质 6．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 A．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 B．1 L浓度为0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA 7．T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)< pKsp[Cd(OH)2] B．X点：c(Cd2+)>c(OH-)，Z点：c(Cd2+)<c(CO) C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CdCO3 D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为103 8．是一种有毒气体，能溶于水，人们常用溶液除去气体中混有的杂质，生成黑褐色的CuS沉淀，下列说法正确的是 A．离子方程式： B．溶解或电离出能力： C．足量溶液吸收可得到 D．稀释溶液，溶液中的离子浓度都降低 9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCH3OH中所含的C-H共价键数目为4NA B．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA C．室温下，1L0.1mol/L的盐酸溶液，由水电离出的OH-离子数目为10-13NA D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu在加热的条件下反应，产生NA个SO2分子 10．下列属于弱电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．KNO3 D．H2SO4 11．下列溶液在加水不断稀释过程中数值保持增大的是 A．在0.1 mol/L HF溶液中 B．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中 C．在0.1 mol/L盐酸溶液中c(OH-) D．在0.1 mol/L HClO溶液中 12．能够使醋酸溶液的c(H+)减小和醋酸的电离平衡逆向移动的的条件是 A．滴加少量H2SO4溶液 B．加入少许水稀释 C．滴加少量NaOH溶液 D．加入少许CH3COONa晶体 二、非选择题（共10题） 13．下列说法正确的是 。 ①用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 ②装置 用于干燥NaHCO3 ③将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠混合溶液，立即产生气泡 ④用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应 ⑤1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA ⑥碳酸氢钠受热分解实验装置如下： ⑦NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O ⑧等质