第12讲 物质的量的单位——摩尔-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 [学习目标]　 1.了解物质的量、摩尔质量的含义及单位。 2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。 3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 [核心知识梳理]　 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)物质的量是表示含有一定数目 粒子 的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位——摩尔 ①摩尔是 物质的量 的单位，简称摩。符号： mol 。 ②数值规定：1mol粒子集合体所含的粒子数约为 6.02 ×1023 ，即1mol任何粒子集合体都含有约6.02 ×1023 个粒子。如 1molO2中约含6.02 ×1023 个O2，约含2 ×6.02 ×1023 个O。 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的 种类 ： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子，1 molO2-指1 mol氧离子。 2．阿伏加德罗常数 (1)定义：1mol任何粒子的 粒子数 ，符号为 NA ，通常用6.02×1023_mol－1表示。 (2)数值：1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02 ×1023 （近似值）。 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n＝ (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的 个数 之比。 二、摩尔质量 1．摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的 质量 。符号： M ，单位：g﹒mol－1或g/mol 。 （2）数值：摩尔质量以g﹒mol－1或g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或 相对分子质量 相等。 例如：O2的摩尔质量是32g /mol，H2SO4的摩尔质量是98g /mol，Na2CO3的摩尔质量是106g /mol。 2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： n＝ 3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： n＝＝ 微警示：使用物质的量时应注意的问题： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。 (2)摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有的微观粒子（包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等），但不能表示宏观物质，例如，“1mol小米”、“1mol乒乓球”描述是错误的。表示微观物质时，须用微粒符号或化学式或名称指明粒子的种类。如1 mol氮的表示方法错误，应指明具体对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)物质与构成粒子的物质的量关系： ①Na2CO3——2Na＋——CO——3O ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol (4)阿伏加德罗常数并非单纯的数，为6.02×1023 mol－1，其数值不带单位。 [典例分析] 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 [典例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012gC-12中约含有6.02×1023个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH2分子中含有2molH [典例2]下列表述正确的是(　　) A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B．12 kg 12C的物质的量为1 mol C．物质的量的计量对象包括原子、电子、中子、桌子等 D．1 mol O3含有的臭氧分子数为6.02×1023 [典例3]下列说法正确的是(　　) ①物质的量是联系宏观的物质和微观的粒子之间的桥梁　②物质的量是摩尔的单位　 ③1 mol氧所含的粒子个数约为6.02×1023　④摩尔是描述微观粒子多少的物理量　⑤3.01×1023个H2O分子的物质的量为0.5 mol A．①②⑤ B．①②④ C．①⑤ D．①③⑤ 知识点二　摩尔质量 [典例4]下列关于摩尔质量的说法正确的是 (　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 [典例5]下列说法正确的是 (　　) A．H2O的摩尔质量是18 B．1molO2的质量是32g/mol C．0.5mol氮 D．含有3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量为5mol [典例6]下列叙述