第三章 第四节第1课时.难溶电解质的沉淀溶解平衡-【学霸黑白题·白题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第四节 沉淀溶解平衡 白题基础过关练 第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡 限时：25min 知识点1沉淀溶解平衡 5.(2023·辽宁沈阳高二期中)在一定温度下， 1.下列说法中正确的是 ( 当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡 A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解 时：Mg(OH)z(s)一Mg2(ag)+20H(aq), 平衡 若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2) B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不 不变，可采取的措施是 ( 存在电离平衡 A.加MgCl B.加HO C.溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立 C.加NaOH D.加HCl D.溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子 知识点3溶度积及其影响因素 脱离电解质的速率与溶液中的离子或分 6.下列说法正确的是 ( 子回到电解质表面的速率相等 A.溶度积就是沉淀溶解平衡时难溶电解质 2.将一定量的BaS0,放入水中，对此有关的叙 在溶液中的各离子浓度的乘积 述正确的是 ( B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数， A.BaSO,不溶于水，所以BaSO,固体质量不 简称溶度积 会减少 C.可用离子积Q与溶度积K的比较来判断 B.达到沉淀溶解平衡的BaSO,溶液，不一定 沉淀溶解平衡进行的方向 是饱和溶液 D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而 C.因为BaS0,难溶于水，所以改变外界条件 增大的 也不会改变BaS0,的溶解性 7.溶度积常数表达式符合Km=c2(A)·c(B) 的是 D.体系中存在平衡：BaS0,(s)一Ba2(ag)+ A.AgCI(s)=Ag"(ag)+CI(ag) s0(aq） B.Na,S =2Na*+S2- 知识点2沉淀溶解平衡的影响因素 C.Ag2S(s)=2Ag"(ag)+S2(aq) 3.碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是( D.PbI2(s)=Pb2(ag)+2I(aq) A.氨水 B.石灰水 8.(2023·浙江舟山高二期末)已知25℃时一 C.食盐水 D.硫酸铵溶液 些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数 4.(2023·黑龙江哈尔滨高二期末)下列有关 据，判断下列化学方程式不正确的是( AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是( 化学式 Zn(OH)2 ZnS A.AgCI沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速 AgCI 溶度积 5×10-7 2.5×10-2 1.8×1010 率相等 化学式 Ag2S MgCO, Mg(OH)2 B.AgC难溶于水，溶液中没有Ag和CI 溶度积6.3×100 6.8×106 1.8×10山 C.升高温度，AgC1的溶解度不变 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉 A.2AgCl+Na,S 2NaCl+Ag2S 淀溶解平衡不移动 B.MgC0,+H,0△Mg(OH),+C0,↑ 第三章黑白题37 C.ZnS+2H,0=Zn(OH)+H,S 1 题型2 沉淀溶解平衡曲线 D.Mg(HC03)2+2Ca(0H)2=Mg(0H)2↓+ 4.(双选)(2023·广东深圳高二期中)某温度 2CaC03↓+2H20 时，BaSO0,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 重难聚焦 所示。下列说法正确的是 题型1 溶度积的相关计算 L.室温时，M(OH)2(s)M2(aq)+20H 1Bul·L- 4×10 (aq) Kp=a,c(M2)=bmol·L1时，溶液 的pH等于 ) 2×]01 B.7 2×10s4×10 c1u号 1 ccl· b D.14+2g A.d点无BaSO,沉淀生成 2.在废水处理领域中，H,S或Na,S能使某些 B.通过加水稀释可以使溶液由b点变到 金属离子生成极难溶的硫化物而除去。 25℃，某溶液含0.02mol·LMn2 a点 0.1mol·LH,S,向该溶液中通入HC1气 C.加入适量BaCl,(固体)可以使溶液由d点 体或加人NaOH固体以调节溶液pH(忽略 变到c点 溶液体积的变化、H,S的挥发)。当溶液的 D.a点对应的Kn大于c点对应的K pH=5时，Mn2开始沉淀为Mns,则MnS的 5.20℃时.PbCL,(s)在不同浓度盐酸中的最大 溶度积为（已知：H,S两级电离常数分别为 溶解量（单位：g·L)如图所示。下列叙述 K=1.3×107,K2=7.0×10-5) ( 正确的是 A.1.3×10-7 B.7.0×1015 C.9.1×104 D.1.82×10-4 3.20℃，每100g水仅能溶解0.148gCa(0H)2 (溶液密度近似为1g·cm3)。CaC0,在水 中达到溶解平衡时，其K,为8.0×10’。 cHCl·L) (1)计算20℃时Ca(0H)2饱和溶液中的 A.盐酸浓度越小，K(PbCL,)越小 c(OH)= (2)在10mLCa(0H)2饱和