第三章第一节 电离平衡-【学霸黑白题·白题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第一节电离平衡 白题基础过关练 限时：25min 知识点1强电解质和弱电解质 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 1.下列说法正确的是 ( C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 D.向氢氧化钠溶液中通人少量氯气 质溶液的导电能力强 5.在一定温度下，向不同的电解质溶液中加入 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电 新物质时溶液的导电性发生变化，其电流强 解质一定是难溶于水的化合物 度(I)随物质加入量(m)的变化曲线如图 C.水难电离，水是弱电解质 所示。 D.溶于水能导电的化合物一定是电解质 2.(2023·江苏南京高二月考)下列各组关于强 电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正 确的是 ( B 其中与A图变化趋势一致的是 (填 选项 B D 编号，下同)，与B图变化趋势一致的 强电解质 Fe NaCl CaCO, HNO: 是 ,与C图变化趋势一致 弱电解质 醋酸 NH, HPO Fe(OH), 的是 非电解质 蔗糖 BaSO 酒精 H20 ①H,SO,溶液中加入适量BaCl,固体 知识点2溶液的导电能力 ②氢硫酸(H,S)溶液中滴入稀NaOH溶液至 3.下列溶液中导电性最强的是 过量 A.1L0.1mol·L醋酸 ③澄清石灰水中通入C0,至过量 B.0.1L0.1mol·LH2S0 ④NaOH溶液中通入适量Cl, C.0.5L0.1mol·L盐酸 ⑤Ba(OH),溶液中滴入H,S0,至过量 知识点3弱电解质的电离平衡及其影响因素 D.2L0.1mol·LH,S03 4.(2023·湖北武汉高二月考)用如图所示装 6.下列化学用语正确的是 ( A.(NH),Fe(S0,)2溶解于水： 置分别进行下列各组物质的导电性实验，小 灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( (NH)2Fe(S0,)2=2NHi+Fe2++2S0} B.AI(OH),在水中的电离： A1(OH),=A13++30H C.HP0,溶解于水： A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气 H,P0,=3H+P04 第三章黑白题23 D.NaHSO,在水中的电离： D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 NaHSO,-Na'+HSO K<K2<K3 7.在0.1mol·L.的醋酸中存在如下电离平衡： 10.在某温度时，溶质的物质的量浓度为 CH,COOH一CH,C00+H,对于该平衡， 0.20mol/L的醋酸溶液中，达到电离平衡时， 下列说法正确的是 ( 已电离的CH,C00H为1.7×103mol/L.则该 A,加入冰醋酸可以促进原平衡向正反应方 温度下CH,COOH的电离常数K,为() 向移动 A.1.7×106 B.1.0×104 B.加人浓盐酸可以使原平衡向逆反应方向 C.2.9×103 D.1.46×10- 移动，溶液中氢离子浓度减小 11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方 弱酸 HA HB H2C 向移动 电离平衡常K=1.77 K=4.9x K1=4.3×107 D.加入水稀释可以促使原平衡向正反应方 数(25℃)》 ×104 10-0 K2=5.6×10-山 向移动，使得溶液中氢离子浓度增大 下列反应可以发生的是 8.(2022·湖南长郡中学高二期中)在20℃ A.B+HA→HB+A 1LHS的饱和溶液中，H,S浓度约为 B.2B+H,C→2HB+C2 0.1mol·L,其电离方程式为H2S C.A+HC→C2+HA H*+HS,HS一H+S2-,若使该溶液c(S2) D.HB+HC→B+H,C 增大，可采取的措施是 12.(2023·广东江门高二期中)醋酸的电离方 A.加入适量NaOH固体 程式为CH,COOH一CH,COO+H△H> B.加人适量水 0.25℃时，0.1mol·L醋酸中存在下述关 C.通人硫化氢气体 c(H)·c(CH,CO0) 系 =1.75×105,其数 D.加入适量CuSO,固体 c(CH,COOH) 知识点4电离平衡常数 值是该温度下醋酸的电离平衡常数(K。)。 9.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的 下列说法不正确的是 () 是 ( A.0.1mol·L'的CH,COOH溶液中的 A.对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，酸性 c(H)约为1.3×10-3mol·L 一定越强，可以通过电离平衡常数的大小 B. 等物质的量浓度的CH,COOH与HA溶 判断弱酸的相对强弱 液(25℃时，K。=6.2×100),则pH: B.H,CO,的电离平衡常数表达式 CH,COOH<HA K=cH)·c(c0时) C.该温度下0.01mol·L醋酸K< c(H,C03) 1.75×105 C.弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质 D