高效作业(五) 水的电离和溶液的pH-【优化探究】2025年高二化学暑假高效作业（新教材版）

高效作业(五)　水的电离和溶液的pH １．水的离子积常数Kw Kw＝　　　　　　　　,２５ ℃时,Kw ＝ 　　　　　　.Kw 只与　　　　有关,升高 温度Kw 　　　　,降低温度Kw 　　　　. ２．溶液的酸碱性与c(H＋)＝１０－７mol􀅰L－１或 pH＝７关系 溶液 的 酸 碱 性 取 决 于 溶 液 中c(H＋ )与 c(OH－)的　　　　　　,c(H＋)＝１０－７mol 􀅰L－１或pH＝７的溶液　　　　呈中性,　　 　　下,c(H＋)＝１０－７ mol􀅰L－１或pH＝７ 的溶液才呈中性,而其他温度下　　　　中 性,１００℃时,pH＝７的溶液呈　　性. ３．滴定终点的判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液 为例,酚酞作指示剂) 当滴入最后一滴盐酸时,溶液变为　　　　, 且　　　　　　　　,即为滴定终点.读数 并记录. ４．中和滴定误差分析方法 中和滴定实验中,产生误差的主要原因有操 作不当、读数不准等,分析误差要根据计算式 分析,c待测 ＝ c标准􀅰V标准 V待测 ,c标准、V待测 均为定 值,c待测的大小取决于　　　　的大小. 一、选择题 １．用已知标准浓度的 NaOH 溶液来滴定未知 浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定浓度 比实际浓度高的是 (　　) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液 润洗; ②锥形瓶中有少量蒸馏水,实验时没有烘干 处理; ③取未知浓度盐酸的酸式滴定管用蒸馏水洗 净后,未用待测盐酸润洗; ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定 后气泡消失; ⑤滴定后读数时,俯视读数. A．②③　　　　　　　　B．①④ C．①⑤ D．④⑤ ２．水存在电离平衡:H２O􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋OH－,常 温下,Kw 的数值为１×１０－１４,下列说法不正 确的是 (　　) A．常温下,水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝ １０－７mol􀅰L－１ B．向水中加入 NaCl,H＋ 与 Cl－ 结合生成 HCl,使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入 HCl或者 NaOH,水的电离平 衡都向逆反应方向移动 D．改变温度,Kw 也会发生改变 ３．人体各种体液都有一定的pH.下列图像能表 示胃液在加水过程中pH变化情况的是(　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 ４．下列说法正确的是 (　　) A．在１００℃时,pH 约为６的纯水呈酸性 B．常温下,将１mL１×１０－６ mol/L盐酸稀 释至１０００mL,所得溶液的pH 约为９ C．常温 下,当 水 电 离 出 的c(H＋ )为 １× １０－１３mol/L 时,此溶液的pH 可能为１ 或１３ D．常温下,将pH＝２的盐酸和醋酸各１mL 分别稀释至１００mL,所得醋酸的pH 略大 ５．(双选)pH＝２的一元强酸 HA 与一元碱 MOH 溶液等体积混合,充分反应后溶液呈 中性,下列说法中一定正确的是 (　　) A．溶液中c(H＋)＝c(OH－) B．MOH 的pH＝１２ C．溶液中c(M＋)＝c(A－) D．MA溶液pH＝７ ６．(双选)若用 AG表示溶液的酸度,AG的定义 为 AG＝lgc (H＋) c(OH－) .室 温 下 实 验 室 中 用 ０．０１mol􀅰L－１的氢氧化钠溶液滴定２０．００mL ０．０１mol􀅰L－１醋酸,滴定过程如图所示,下 列叙述正确的是 (　　) A．室温下,A点的溶液显酸性 B．A 点时加入氢氧化钠溶液的体积小于 ２０．００mL C．室温下,AG＝７溶液的pH＝３．５ D．从０到B,水的电离程度逐渐减小 二、非选择题 ７．(１)某温度(t℃)时,水的Kw＝１×１０－１２,则该 温度　　　　(填“＞”“＜”或“＝”)２５℃,其 理由是 　 　. (２)该温度下,c(H＋)＝１×１０－７mo１􀅰L－１的 溶液呈　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”); 若该溶液中只存在 NaOH溶质,则由 H２O电 离出来的c(OH－)＝　　　　mol􀅰L－１. (３)实验室用Zn和稀硫酸制取 H２,反应时 溶液中水的电离平衡　　　　(填“向左”“向 右”或“不”)移动.在新制氯水中加入少量 NaCl固体,水的电离平衡　　　　(填“向 左”“向