高效作业(四) 电离平衡-【优化探究】2025年高二化学暑假高效作业（新教材版）

􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 高效作业(四)　电离平衡 １．区分强电解质和弱电解质应注意的问题 (１)强电解质和弱电解质的分类依据是在水溶 液中是否完全电离,　　　　电离的电解质是 强电解质,　　　　电离的电解质是弱电解质. (２)电解质的强弱与其溶液的导电性没有直 接关系,强电解质溶液的导电性　　　　比 弱电解质溶液的导电性强. (３)电解质的强弱与物质的溶解性没有关系, 只要溶解到水中的部分　　　　电离就是强 电解质.比如CH３COOH 易溶于水,但溶于 水后不完全电离,所以CH３COOH 是弱电解 质;BaSO４ 难溶于水,但溶于水的部分完全 电离,所以BaSO４ 是强电解质. ２．电离平衡常数特点 (１)电离平衡常数只与　　　　有关,升高温 度,K 值　　　　. (２)在相同条件下,弱酸的电离常数越大,酸 性越　　. (３)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 K１≫K２,所以其酸性决定于 　 　 　 　 步 电离. 一、选择题 １．下列溶液中,导电性最强的是 (　　) A．５L０．１mol/L氨水 B．５L０．１mol/L盐酸 C．０．１L０．１mol/LBa(OH)２ 溶液 D．０．１L０．１mol/L醋酸溶液 ２．HCN是一种弱酸,在０．１mol􀅰L－１HCN 溶液 中 存 在 电 离 平 衡:HCN 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ CN－ ,常温下溶液的pH＝a.下列说法正 确的是 (　　) A．a＜１ B．增大溶液中 HCN 的浓度,其电离程度 减小 C．升高温度,平衡逆向移动 D．由 水 电 离 产 生 的c(H＋ )􀅰c(OH－ ) ＝１０－２a ３．已知三种酸的电离平衡常数,下列说法不正 确的是 (　　) 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 电离 平衡 常数 Ka＝１．７ ×１０－５ Ka＝４．７ ×１０－８ Ka１＝４．３×１０－７ Ka２＝５．６×１０－１１ A．三 种 酸 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是: CH３COOH＞H２CO３＞HClO B．CO２ 与 NaClO 溶 液 反 应 生 成 HClO 与 Na２CO３ C．常温下,浓度均为０．１mol/L的溶液的碱 性:NaClO＞NaHCO３＞CH３COONa D．向 NaClO 溶 液 中 滴 加 醋 酸,可 生 成 HClO,使杀菌、消毒能力增强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 ４．在０．１mol􀅰L－１醋酸溶液中存在:CH３COOH 􀜩􀜨􀜑 CH３COO－ ＋H＋,对于该平衡,下列叙 述错误的是 (　　) A．加入少量冰醋酸,电离平衡向正向移动 B．加入少量 CH３COONa固体,平衡逆向移 动,CH３COO－浓度减小 C．加入少量 NaOH 固体,溶液的 H＋ 浓度 减小 D．升高温度,电离程度增大 ５．(双选)室温条件下,用０．１０００mol􀅰L－１的 NaOH 溶液分别滴定体积均为２０．００mL浓 度均为０．１０００mol􀅰L－１的 HX、HY、HZ 三种酸溶液,滴定过程中pH 变化曲线如图 所示.若忽略反应前后溶液体积变化,则下 列叙述正确的是 (　　) A．酸性强弱:HX＞HY＞HZ B．滴定这三种酸溶液时,均可选择酚酞作指 示剂 C．电离常数Ka(HY)≈１×１０－５ D．HZ在水中的电离方程式为 HZ􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋Z－ ６．(双选)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加 水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所 示,有关说法正确的是 (　　) A．若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,比 实际pH偏大 B．a、b、c三点溶液的pH:a＞b＞c C．a、b、c三点溶液醋酸的电离度:c＞b＞a D．a、b、c三点溶液用１mol/L氢氧化钠溶液 中和,恰好完全中和时消耗氢氧化钠溶液 体积:a＞b＞c 二、非选择题 ７．已知２５℃时部分弱电解质的电离平衡常数 数据如表所示,回答下列问题: 化学式 CH３COOH H２CO３ HClO 电离平 衡常数 Ka＝１．７ ×１０－５ Ka１＝ ４．３×１０－７ Ka２＝ ５．６×１０－１１ Ka＝３．０ ×１０－８ (１)表中三种酸酸性最强的是　　　　. (２)常温下,０．１mol􀅰L－１C