3.2.2 pH的计算-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第2课时 pH的计算 1. 学会用证据推理意识进行pH的简单计算。 2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH，培养变化观念与平衡思想。 知识点 pH的计算 1.pH计算公式：pH=　　　　　　。 2.强酸和强碱溶液的pH计算： (1)强酸溶液(以c mol·L-1的HnA溶液为例) c(H+)=　　 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=　 。 (2)强碱溶液[以c mol·L-1的B(OH)n溶液为例] c(OH-)=　　 mol·L-1，c(H+)=　　　 mol·L-1，pH=-lgc(H+)=　　　　　。 探究任务 溶液pH的计算 1．溶液pH计算的基本流程： 2．强酸、强碱混合后溶液pH的计算： 溶液类型 相关计算 两种强酸混合 ⇒c(H＋)＝⇒pH 巧记：若pH之差≥2的两种强酸等体积混合，pH＝pH小＋0.3 两种强碱混合 ⇒c(OH－)＝⇒c(H＋)＝⇒pH 巧记：若pH之差≥2的两种强碱等体积混合，pH＝pH大－0.3 酸碱混合 恰好完全反应呈中性 pH＝7 酸过量 c(H＋)＝⇒pH 碱过量 c(OH－)＝⇒c(H＋)＝⇒pH 3.不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合的pH速算技巧 当不同浓度的强酸(或强碱)溶液等体积混合时，若pH之差≥2，则混合后溶液的pH的计算有如下口诀： 强酸强酸等体掺，小值加上0.3； 强碱强碱等体掺，大值减去0.3。 【典例1】(1)常温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005 mol·L-1，此溶液的pH为　　　　。用水稀释到原来体积的100倍，pH为　　　　。再继续稀释到溶液体积的104倍，pH　　　　。 (2)常温下，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH为　　　　。 (3)常温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为　　　　。 (4)常温下，pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH为　　　　。 【变式训练1】常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于(　　) A.2×10-10 mol·L-1 B.(10-8+10-10)mol·L-1 C.(10-8+10-10) mol·L-1 D.(10-6+10-4) mol·L-1 探究任务二 酸性溶液或碱性溶液稀释后pH的计算及大小比较 1.酸、碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示 (1)强酸、弱酸溶液的稀释： (2)强碱、弱碱溶液的稀释： 2.规律总结 (1)酸、碱溶液无限稀释。 pH只能无限接近于7，酸溶液pH不可能大于7，碱溶液pH不可能小于7。 (2)对于物质的量浓度相同的强酸溶液和弱酸溶液稀释到原溶液体积的相同倍数。 强酸溶液pH变化程度比弱酸溶液大(强碱和弱碱类似)。 弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。 【典例2】 (2023·湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)常温下，pH=11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)>V(Y) D.若9<a<11，则X、Y都是弱碱 【变式训练2】将体积为10 mL、pH为3的乙酸溶液和盐酸分别加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后pH均为5，则稀释后溶液的体积(　　) A.a=b=100 mL B.a>b C.a=b=1 000 mL D.a<b 1.pH=2的盐酸与pH=6的盐酸等体积混合后，溶液的pH约为(　　) A.2 B.2.3 C.1.7 D.5.7 2.将pH=2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为(　　) A.9∶1 B.10∶1 C.11∶1 D.12∶1 3．(2023·山东兖州高二上学期检测)下列叙述正确的是(　　) A．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中增大 B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 D．两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c2＝10c1 4. 25 ℃，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶