3.2.3 酸碱中和滴定-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第3课时 酸碱中和滴定 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途，培养科学探究与创新意识。 2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 知识点一、酸碱中和滴定的原理 1.定义 依据　　　　　　　，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。  2.原理 (1)实质：　　　　　　　　　　　　(填离子方程式)。  (2)原理：中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等。即c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱。 知识点二、酸碱中和滴定的基础知识 1.仪器及使用 (1)仪器 (2)滴定管的使用： ①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞　 。 ②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗　　　　次。 ③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度　　　　　处。 ④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分　　　　　　　　，并使液面处于　　　　　，准确读取数值并记录。 2.试剂 酸碱中和滴定所用试剂为　　　　　、　　　　　　和指示剂，酸碱中和滴定中通常用　　　　　或　　　　作指示剂。 3.常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变化范围 石蕊 pH<5　　色 5~8紫色 >8　　色 酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色 >10　　色 甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4　　色 >4.4黄色 4.实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例) 重复实验2~3次，根据c(NaOH)=　　　　　　　　　，计算出每一次实验中待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)，然后求其平均值即可。 探究任务一 酸碱中和滴定实验的关键及重要操作 1.中和滴定通过溶液颜色变化来判定终点，主要用来测定消耗标准液的体积，根据公式c(待)=计算。 2.“二管二洗”——酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗，再用待盛液润洗；“一瓶一洗”——锥形瓶只用蒸馏水洗。 3.在中和滴定实验中，已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内，滴定管不过大或过小)即可。当然，一般情况下，待测液和指示剂放在锥形瓶中，标准溶液放在滴定管中。 【典例1】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸溶液配制100 mL稀硫酸；以0.14 mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用0.14 mol·L-1NaOH标准溶液滴定稀硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B.用待测液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是　　　　　　　　　　(用序号填写)；  ②该滴定操作中应选用的指示剂是　　　　　　　；  ③在G操作中判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)如有1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的NaOH溶液，应用　　　　　 mol·L-1的NaOH溶液，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【变式训练1】用物质的量浓度为a mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸，请填写下列空白： (1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是　　　　　　　　　　　　　。  (2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　　　(填“甲”或“乙”)中。 (3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)=　　　　　　　　 mol·L-1。 (4)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度/(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②根据上述数据，可计算出该盐