3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性 1.了解水的电离平衡，特别是温度、酸、碱等对水电离平衡的影响。培养变化观念与平衡思想等学科核心素养。 2.知道水的离子积常数的表达式及其应用。 3.初步了解溶液的酸碱性与pH的关系，会用pH试纸和pH计等方法测定溶液的pH。培养证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等学科核心素养。 知识点一 水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为　　　　　，简写为　　　　　　　　。 2.水的离子积常数 （1）定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，叫做水的离子积常数，记作KW。 (2)表达式 KW=　　　　　　　　　　　，25 ℃时，KW=1.0×10-14。 (3)影响因素 水的离子积KW只受温度的影响，温度升高，KW　　　　　。 (4)适用范围 KW不仅适用于纯水，还可适用于　　　　　　　　　　　　。 知识点二 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 溶液的酸碱性取决于溶液中　　　　　　　　　　　　　。 (1)c(H+)>c(OH-)，溶液呈　　性。 (2)c(H+)=c(OH-)，溶液呈　　性。 (3)c(H+)<c(OH-)，溶液呈　　性。 2.溶液的pH (1)表达式：pH=　　　　　　　。 (2)意义：pH越大，溶液碱性越　　；pH越小，溶液酸性越　　。 (3)适用范围：1×10-14 mol·L-1≤c(H+)≤1 mol·L-1的溶液。 3.常温下溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH　　7，溶液呈酸性。 (2)pH　　7，溶液呈中性。 (3)pH　　7，溶液呈碱性。 4.溶液pH的测量 （1）pH试纸 ①测量原理：pH试纸对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可迅速测定溶液的pH。 ②pH试纸种类 a. 广泛pH试纸——pH范围是1~14或0~10，精确度约为1。 b.精密pH试纸——pH精确度为0.2或0.3。 c.专用pH试纸。 （2）pH计 又叫 ，可用于精密测量溶液的pH，其量程为0~14 。 5.溶液酸碱性与pH的应用 （1）人体体液都有一定的pH。 （2）环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用 。 （3）农业生产中，各种农作物的生长对土壤的pH范围有一定的要求。 （4）酸碱中和滴定实验中，溶液 是判断滴定终点的依据。 探究任务一 水的电离及水的离子积 1.水的离子积常数 (1)水的电离常数表达式为K=。 (2)水的离子积常数表达式为KW=c(H+)·c(OH-)。 (3)KW及影响因素： ①25 ℃时：KW=1.0×10-14。 ②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与c(H+)和c(OH-)的变化无关。 2.水的电离平衡移动 影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 KW c(H+)变化 c(OH-)变化 c(H+)与c(OH-)的关系 温度 升温 右移 水的电离 过程吸热 增大 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 降温 左移 减小 减小 减小 c(H+)=c(OH-) 加酸 左移 增大了c(H+) 不变 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 加碱 左移 增大了c(OH-) 不变 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 外加活 泼金属 右移 金属消耗水电离出的H+ 不变 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 3.在分析水的电离平衡的移动方向时，要充分利用在化学平衡中所学习的平衡移动原理。需注意： (1)向水中加入酸或碱，使c(H+)或c(OH-)增大，则抑制水的电离，如向水中加入少量NaOH固体可抑制水的电离。 (2)向水中加入某种物质，若该物质与H+或OH-发生反应而使c(H+)或c(OH-)减小，则促进水的电离。如向水中加入钠等活泼金属可促进水的电离。 (3)KW只受温度的影响。 【典例1】 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)减小 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)减小 D.将水加热，KW增大，c(H+)不变 【变式训练1】 下列叙述正确的是(　　) A.某温度下，蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则该温度一定高于25 ℃ B.25 ℃时，某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14，该液体一定为纯水 C.25 ℃时，向水中加入氢