3.1 电离平衡-【巅峰课堂】2023-2024学年高二化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 1.能准确判断强电解质和弱电解质，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.会用变化观念与平衡思想描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 3.知道电离平衡常数的意义，培养证据推理与模型认知的核心素养。 知识点一、强电解质和弱电解质 1.盐酸和醋酸的比较 （1）【实验3-1】 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L醋酸 pH 导电能力 与镁条反应的现象 反应 反应 (2)实验结论 ①盐酸中c(H+)　　　　醋酸溶液中c(H+)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度　　； ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl　　　　电离，CH3COOH　　　　电离。 2.强弱电解质 (1)定义 ①强电解质：在水溶液中能够　　　　　　　　的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中只能　　　　　　　　的电解质。 (2)常见的强、弱电解质 ①强电解质：　　　　、　　　　、　　　　　　　。 ②弱电解质：　　　　、　　　　。 知识点二、弱电解质的电离平衡 1.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质 全部电离，在写电离方程式时，用“=”。如NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 ①一元弱酸、弱碱一步电离： 如CH3COOH：　　　　　　　　　　　　　　　。 NH3·H2O：　 。 ②多元弱酸或多元弱碱分步电离(其中以第一步电离为主)： 如H2CO3：H2CO3H++HCO3- (主)，　　　 　　　　(次)。 2.电离平衡 (1)定义 在一定条件下的弱电解质溶液中，电解质分子　　的速率和　　的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。 (2)建立过程(用v-t图像描述) (3)电离平衡的特征 （4）浓度、温度对电离平衡的影响 ①浓度：对于同一弱电解质，一般浓度越小，电离程度越 。 ②温度：因电离需吸收热量，所以温度升高，电离程度越 。 知识点三、电离平衡常数 1.定义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。 2.表示方法 （1）CH3COOH的电离常数Ka= 。 （2）NH3·H2O的电离常数Kb= 。 （3）H2CO3的Ka1= 、Ka2 = 。 3.规律与应用 （1）一定温度下，Ka或Kb越大，对应弱电解质越易电离，电离程度 。如25℃时，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），则HCN的酸性比CH3COOH更 。 （2）同一种多元弱酸或多元弱碱，第一步的电离常数 第二步的，即Ka1 Ka2，Kb1≫Kb2，则比较多元弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）相对强弱时，通常只考虑 电离。 4.影响因素 探究任务一 强电解质、弱电解质的比较 1.强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能够全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 化学键类型 离子键或极性键 极性键 电离程度 全部电离 部分电离 电解质在溶液中的存在形式 只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在强电解质分子 存在大量电解质分子，存在少量弱电解质分子电离产生的离子 电离过程 不可逆，强电解质全部电离，电离方程式用“==”连接 可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”连接 2.(1)强电解质和弱电解质的分类依据是在水溶液中是否全部电离，全部电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。 (2)常见的强电解质有强酸(H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI等)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等]、大部分盐。 (3)电解质的强弱与其溶液的导电性没有直接关系，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。 (4)电解质的强弱与物质的溶解性没有关系，只要溶解到水中的部分全部电离就是强电解质。比如CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离，所以CH3COOH是弱电解质；BaSO4难溶于水，但溶于水的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质。 【典例1】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 (