专题2《化学反应速率与平衡》同步练习 2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与平衡》同步练习 2023-2024学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比 C．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2．反应O2+2SO2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（　　） A．0.1 s B．5 s C．7.5 s D．10 s 3．常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（　　） A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　） A．营养强化剂 B．甜味剂 C．漂白剂 D．抗氧化剂 5．将气体X、Y置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。反应进行到4s末，测得X为 0.5 mol，Y为 0.4 mol，Z为 0.2 mol。则用反应物X浓度的减少来表示该反应速率为（　　） A．0.025 B．0.0125 C．0.05 D．0.1 6．升高温度能加快反应速率的主要原因是(　　) A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量 C．增加活化分子百分数 D．降低反应所需的能量 7．恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） 已达平衡状态的是（　　） A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变 C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol 8．对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X) 9．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．前20min反应速率v(Y)=0.1mol/(L·min) B．Q点正、逆反应速率相等，反应停止 C．M点的正反应速率大于逆反应速率 D．该反应的化学方程式为X2Y 10．前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2 CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是（　　） A．通过使用钌催化剂能使CO2 100%转化为CH4 B．该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行 C．除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率 D．由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好 11．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是（　　） ①体系的压强不再改变　 ②体系的温度不再改变　 ③各组分的浓度不再改变　 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q　 ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应　 ⑦体系的密度不再变化 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥⑦ 12．在一恒温、恒容容器内发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列条件不能确定可逆反应已达到化学平衡状态的是（　　） A．体系的压强不再发生变化 B．气体密度不再发生变化 C．生成n mol CO的同时消耗n mol H2O D．断裂1mo1H-H键的同时断裂2 mol H-O键 13．一定温度下，某定容密闭容器中充入 和 ，发生反应： ，其能量变化如图所示。由图可知（　　） A．该反应的 B．使用催化剂可以改变该反应的 C．断键吸收总能量小于成键释放总能量 D．若容器中气体密度不变，则反应达到化学平衡状态 14．将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是(　　) A．容器中混合气体的密度保持不变 B．每消耗1molO2的