精品解析：上海市崇明中学2022-2023学年高二下学期期末（等级）考试化学试题

可学科网 上海市崇明中学2022学年第二学期期末考试试卷 高二化学（等级） (满分100分，答卷时间60分钟 相对原子质量：H1C-12 N-140-16S-32Pb-207 一、化学反应中的能量变化（共16分） 1,化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是 A该过程中电能转化为了化学能 B.该过程属于氮的固定 C.转化过程中能量守恒 D.断裂N=N键会释放出能量 2下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是() A强酸强碱的中和反应 B.酒精燃烧 C.氯化铵溶液中铵离子的水解 D.工业合成氨 3.研究表明，在一定条件下，气态HCN()与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下 列说法正确的是 系 I mol 量 186.5kJ 127.2kJ ○c ON (b)○O-0 OH (a)o-○0 1 mol 1 mol 反应进程 A.HNC比HCN更稳定 B.HCN转化为HNC,反应条件一定要加热 C.HNC(g)=HCN(g)AH=-59.3 kJ/mol D.加入催化剂，可以减小反应的热效应 4.向1L0.5moL的aOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的 烙变分别为△H1、△H2、△H,则△H1、△H2、△H的关系是 A△H>△H>△ B.△H<△H<△H2 C.△H1=△H>△HD.△H>△H3>△H2 5.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示： ①2CH2(g)+502z(g)4C02(g+2H200 △H=-2600 KJ-mol-1 第1页/共7页 学科网 组卷 ②2CH6(g)+15O2(g)-12C02(g)+6zO0 △H=-6590KJmo (1)C2H2(g)的燃烧热△H= kJ-mol-1。 (2)2molC,H,①)完全燃烧生成液态水时1△H 6590kJ(填>、<或=) (3)3 nolC2H2(g)转化为1mol C;H6(g)反应的△H= kmoH。 6.科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为： CHa(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHI=-574kJ-mol-1 CH(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJmol-1 则甲烷直接将NO2还原为2的热化学方程式为 二、化学反应的方向、限度与效率（共22分） 7.下列几个过程中，属于熵减的变化是 A.干冰的升华 B.NaCI溶于水 C.NHa(g)+HCK(g)=NHCI(s) D.2Na+2H2O(1)=2NaOH+H2 8.其他条件不变，升高温度，不一定增大的是 A.化学平衡常数 B.气体摩尔体积 C.水的离子积 D.碳酸钠溶液的p 9.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是 A工业合成SO3采用V2O,作催化剂 B.热的纯碱溶液去油污效果更好 C.加热蒸干AIC3溶液不能得到无水AICl3 D.铵态氮肥与草木灰不能混合使用 10.已知合成氨反应3H(g)十N2(g)=2NH(g)△H<0。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起 始时氢气的物质的量对合成NH反应的影响。实验结果知图所示：（图中T表示温度，表示起始时H2物 质的量)。下列说法错误的是 ◆平衡时NH,% 起始时n(H2)》 A由图可知，T1>T2 B.a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 C.a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D.若容器容积为2L,b点对应的n=0.15mol,测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质 的量浓度为0.01molL1 第2页/共7页 命学科网 。组卷网 11.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取三条化学反应原理进行探 究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数K1、Kz、K3)如表所示： 温度C 化学反应 焓变 平衡常数 500 700 800 ①2Hz(g+CO(g)÷CH,OH(g) △H1 K 2.5 0.34 0.15 2H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 K2 1.0 1.70 2.52 ③3H(gCOz(g)≠CH3OH(g)+H2Og) △H3 K3 (1)反应②是 (填写“吸热“或“放热)反应。 (2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K:之间的关系，则K= (用K1、K2表示)。据此可判断反 应③的△H, 0(填写“>”、“<“或“="，在 (填“较高”或“较低")温度下有利于该反应自发进行。 (3)500C时，测得反应③在某时刻，COz(g)、Hz(g)、CH,OH(g、HzO(g)浓度都为0.2m