江苏省连云港市2022-2023学年高二上学期调研测试（期末）考试化学试题

高二学业质量调研考试 化学试题 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1～13题，共13题)、非选择题(第14～17题，共4题)共两部分。本卷满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请得答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。 3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学促进科技进步和社会发展，下列说法正确的是 A. 北京冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2作氧化剂 B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于有机高分子材料 C. 大规模开采可燃冰作为新能源可早日实现“碳中和” D. 我国科学家成功将CO2转化为淀粉涉及化学变化 2. 反应可制备肼。下列说法不正确的是 A. NaClO、NaOH中只含离子键 B. CO(NH2)分子中存在π键 C. N2H4的电子式为 D. H2O是由极性键构成的极性分子 3. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，下列说法正确的是 A. 电离能大小：I1(N)<I1(O) B. 半径大小：r(S2-)<r(K+) C. 电负性大小：χ(S)<χ(Cl) D. 酸性强弱：HNO3<H2CO3 4. 浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：Br2<I2 B. 红墨水褪色，说明氯水具有漂白性 C. 紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D. 可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 5. 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制各高纯Ni。下列说法正确的是 A. 的空间构型为正方形 B. Ni(CO)4属于共价型晶体 C. H2O、NH3中心原子的杂化轨道类型相同 D. 铁、钴、镍三种元素的基态原子最外层电子数不同 6. 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH3)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯Ni。下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式： B. 用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式： C. 制备Na2FeO4的离子方程式： D. 分解Ni(CO)4制备高纯Ni： 7. 铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、[Co(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯Ni。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 B. Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 C. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+ D. K2FeO4具有强氧化性，可用作水的杀菌消毒剂 8. 室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小