第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷2023—2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．下列离子方程式正确的是（    ） A．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3↓ B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．铁与盐酸反应：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO+OH-+H+=BaSO4↓+H2O 2．某学习小组用足量大小相同的去膜镁条与体积均为40mL、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸(A瓶)和盐酸(B瓶)分别反应，相同条件下(该条件下Vm=22.5L·mol-1)测得反应产生的气体体积与反应时间的关系如下表所示： 气体读数/mL 时间/s 物质 5 10 15 20 …… 45 醋酸(A瓶) 88 170 248 326 …… 865 盐酸(B瓶) 10 18 30 64 …… 464 下列说法不正确的是 A．产生气体体积为0~5mL时，A瓶与B瓶反应速率不同的原因是c(H+)不同 B．产生气体体积为5~10mL时，B瓶产生气体的平均速率为0.625mL·s-1 C．产生气体体积为0~15mL时，A瓶反应速率增大是醋酸继续电离使c(H+)升高所致 D．产生气体体积为0~45mL时，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率 3．下列各项中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 4．常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是 A．水 B．NaHSO4固体 C．CH3COONa固体 D．NaCl固体 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.5g()中含P—O键的数目为 B．1L溶液中含的数量为 C．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为 D．，则每生成1molNaOH转移电子数为 6．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO、S2-、CO、SO、NO等离子中的数种，向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是 A．此溶液中一定有S2--和SO B．此溶液中一定没有AlO C．此溶液中一定有NO D．此溶液中一定有Na+和S2- 7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+ 8．下列说法正确的是（    ） A．常温下，的下列溶液①；②；③；④.；⑤中，由大到小的顺序是：⑤>②>①>④>③ B．常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C．常温下，将、两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中大于 D．pH相等的下列溶液：a.、b.、c. NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：c<a<b 9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B．向溶液中滴加少量： C．惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴入溶液至中性： 10．常温下，下列关于1L 0.1mol•L-1氨水的说法中正确的是 A．加入少量稀盐酸，促进NH3•H2O电离，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(NH)增大，但c(OH-)减小 C．加入少量NaOH固体，抑制NH3•H2O电离，溶液中c(OH-)减小 D．加入少量NH4Cl固体，抑制NH3•H2O电离，Kb减小 11．下列反应方程式表达正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(l)+2H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 12．工业上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液“沉钴”，离子方程式为：。下列有关说法不正确的是 A．该反应之所以能发生，原因是Co2+与结合生成难溶电解质促进了的电离 B．“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥 C．“沉钴”时不用Na2CO3的原因是：防止碱性比较强时生成Co(