第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中逐滴加入40mL等浓度的烧碱溶液，下列说法错误的是 A．当加入10mL的NaOH时，溶液中存在：2c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+) B．当加入20mL的NaOH时，反应放出的热量达到最大值 C．当加入40mL的NaOH时，溶液中存在：c(Na+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+) D．整个滴加过程中，溶液中的水的电离度一直在增大 2．常温下，在含有大量Cu(OH)2(s)的浊液中，改变条件发生相应变化的趋向错误的是 A．通入少量HCl B．加少量蒸馏水 C．加少量NaOH(s) D．适当升高温度 3．室温下，向20mL浓度均为0.1的和混合液中逐滴加入0.1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是 A．a点： B．导电能力：b＜c C．c点： D．由d点可得 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：NH、Fe2+、SO、CO B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH- C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO 5．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.2g甲醇中所含共用电子对数为0.4NA B．常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA D．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10-12NA 6．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c()+c()。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c()+c(OH-)+c(H2C2O4) B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c() C．pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c()-c(H2C2O4) D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c() 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、 B．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、 C．无色溶液中：、、、 D．含大量的溶液：、、、K＋ 8．研究氧化制备对资源的综合利用有重要意义，主要化学反应有：①，②。在一定条件下，将和按物质的量1∶1投入反应容器，反应一段时间后，体系内含碳物质的浓度变化如下表所示。 下列说法不正确的是 A．的转化率大于的 B．根据表中物质的浓度变化，推测有副反应 C．该反应条件下，副反应生成的速率大于反应①生成的速率 D．若体系生成的含碳物质只有和，则初始物质浓度与反应一段时间后物质浓度c之间一定存在： 9．能证明溶液中存在-水解平衡的事实是 A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液后产生沉淀且红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 D．滴入甲基橙溶液变红，再加入氯水后黄色退去 10．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度（mol/L） 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-） D．在相同温度下，K5＞K4＞K3 11．除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析的说法不正确的是 A．用标准酸性溶液滴定溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅