2.1钠及其化合物3课时课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

化学必修一 第2章 第1节钠及其化合物 （3课时） 第1课时 钠 PART 01 一、物理性质 银白色、有金属光泽 颜色 密度 熔点低于100℃ ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 熔点 硬度 传导性 质地软 可导热、可导电 可用小刀切割 0.971g/cm3 01 实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 4Na＋O2══2Na2O 新切开的钠的光亮的表面很快变暗了 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中。 切完剩余的钠需要放回原试剂瓶。 现象 03 实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应， 发出黄色火焰生成一种淡黄色固体。 2Na＋O2 Na2O2 Δ 现象 03 1.钠与非金属单质反应 O2 S Cl2 常温 加热 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na＋O2 Na2O2 Δ 点燃 2Na＋Cl2 2NaCl 二、化学性质 02 2.钠与水反应 2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 02 3.钠与酸反应 2Na＋2HCl ══ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+ ══ 2Na+ ＋ H2↑ “先酸后水” 02 4.钠与盐反应 “先水后盐” ①钠与硫酸铜溶液反应 “熔融盐可置换” 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 02 三、制取、保存和用途 1.钠的制取 03 制取和用途 2.钠的用途 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆__________ 用作电光源，制作高压钠灯 制取过氧化钠 导热剂 作强还原剂，将某些稀有金属从他们的卤化物中还原出来 03 化合态 存在形态 熔点低 密度小 硬度小 物理性质 与O2反应 与H2O反应与酸反应 与盐反应 化学性质 保存在煤油或石蜡油 制取保存用途 课堂总结 化学必修一 第2章 第1节钠及其化合物 （3课时） 第2课时 钠的氧化物 PART 01 一、物理性质 颜色、状态 氧化钠 过氧化钠 氧元素的化合价 阴阳离子个数比 是否为碱性氧化物 Na2O Na2O2 白色固体 淡黄色固体 -2 -1 1:2 1:2 是 不是 01 实验2-3 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 03 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应 与CO2反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 二、化学性质 02 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向与数目 -1 -2 0 得到 2×e- 失去 2×e- -1 -2 0 得到 2×e- 失去 2×e- Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 二、化学性质 02 氧化钠 过氧化钠 与H2O反应 与CO2反应 与HCl反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑ Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 稳定性 2Na2O+O2 == 2Na2O2（稳定性更好） 二、化学性质 02 过氧化钠特殊的化学性质 1.强氧化性 Na2O2＋SO2 == Na2SO4 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH （1）Na2O2与SO2反应 （2