第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 取两支试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间。 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 B 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 证明了非金属性S>C D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 A．A B．B C．C D．D 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．配制氯化亚铁溶液时常常要加入铁粉 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．热的纯碱液用于去油污 D．泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液不能装在铁筒里 3．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 4．下列物质的水溶液中，因水解而呈碱性的是 A．NaHSO3 B．NH3 C．NaHCO3 D．NH4Cl 5．已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡： ①Cr2O(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15 ②Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2 ③HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3 25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。下列说法错误的是 A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大 B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡 C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+) D．反应③的化学平衡常数K3= 6．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀) 样品溶液Ⅰ溶液Ⅱ浊液滤液ⅢCuSO4·5H2O晶体 下列分析中正确的是 A．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量Cl2 C．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器 D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 7．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．稀释前的HA和HB溶液分别与等物质的量的NaOH恰好反应，消耗酸的体积：V(HA)＞V(HB) B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．HB是强酸 D．a、b两点溶液中水的电离程度相同 8．常温下，把10mL pH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近 A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．1×10-7mol/L D．无法计算 9．一种以烟气中制取轻质的流程如下： 已知且时视为沉淀完全。下列说法错误的是 A．“反应I”中增大氨水浓度能提高烟气中去除率 B．“反应II”中溶液的导电能力随石灰乳的加入快速上升 C．若测得“滤液”中，则沉淀完全 D．所得“滤液”可转移到“反应I”中循环利用 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是 A．溶液： B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： C．溶液： D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的的混合溶液： 11．我校化学小组进行的实验操作及其现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 向浓硫酸中加入铜片并加热，将产生的气体通入品红溶液，品红褪色；向反应液中加水，溶液变为蓝色 反应产物有和 B 向淀粉溶液中加入稀硫酸搅拌，一段时间后溶液变蓝 氧化性： C 向固体中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中，有黑色沉淀生成 非金属性： D 向，溶液中滴加溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加3~5滴的溶液，有黑色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 12．蚁酸(HCOOH)是