专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．关于溶液的说法正确的是 A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性 C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性 2．在溶液中下列各组离子能大量共存的是 A．H+、Mg2+、NO、Fe2+ B．Ca2+、CH3COO-、Na+、Cl- C．OH-、Na+、AlO、NH D．SO、K+、MnO、Fe3+ 3．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-lg。25℃时，用 0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗 NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性 HA＞HCN)。下列说法错误的是 A．HA电离常数的数量级为10-5 B．b点溶液中存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+) C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) D．若将HA改为等体积等浓度的 HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移 4．用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃容器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去中少量的NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明HClO和的酸性强弱 同温下用pH试纸测定0.1NaClO溶液和0.1 溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr 的溶度积比AgCl小 向溶液中先滴加NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液浓度相同的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1000g1.6% 的溶液 将25g溶解在975mL水中 烧杯、量筒、玻璃棒 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，向某浓度的溶液中滴加稀溶液直到完全沉淀(浓度低于)，溶液分别为6、7、8时浓度如图所示，其中A点恰好开始产生沉淀，则的溶度积为 A． B． C． D．无法计算 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：H＋、Cu2＋、SO、NO B．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、Cl-、HCO C．pH=1的溶液：Fe2＋、Na＋、SO、NO D．pH=12的溶液：Na＋、K＋、NO、ClO- 7．下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法： 已知：室温饱和H2S溶液的pH的为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5 根据以上流程图。下列说法错误的是 A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管等仪器 B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解 C．操作II中，通入H2S至饱和的目的之一是防止Fe2+被氧化 D．操作IV中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分 8．往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是 A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均会增大 B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 D．沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+(aq) 9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室用装置①制取蒸馏水 B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、打开a，检查装置②的气密性 C．用装置③蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体 D．装置④可用于干燥并收集SO2气体 10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．向0.1mol·L-1的HF溶液中演加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(F-)=c(H+)=c(OH-) B．0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中：c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1 D．0.1mol·L-1的NH4H2PO4溶液中：c(H+)+c(H3PO4)>c(NH3·H2O)+c(HPO)+c(PO) 11．在时，将氨水以固定速率滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化如下表所示。下列有关说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 加入氨水体积 0 10.00 b 25.00 溶液温度 25 28 27 25 溶