2023年中考化学一轮复习讲义常见的碱及性质

25. 常见的碱及性质 ———————————————————————————————————————————————— 目录 【课堂笔记1】常见碱的性质及用途…………………………………………………………………………………01 【课堂笔记2】碱的化学性质…………………………………………………………………………………………04 【课堂笔记3】氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究……………………………………………………………………07 ———————————————————————————————————————————————— 【课堂笔记1】常见碱的性质及用途 1. 碱的组成和分类 (1)碱的组成：仅由金属元素（或铵根）和组成的化合物。 (2)碱的命名 ①氢氧化某：Fe(OH)3氢氧化铁、NaOH氢氧化钠、Cu(OH)2氢氧化铜、Mg(OH)2氢氧化镁。 ②氢氧化亚某：Fe(OH)2氢氧化亚铁 (3)碱的分类 ①可溶性碱：KOH(易溶)、Ca(OH)2(微溶)、Ba(OH)2(易溶)、NaOH(易溶)、NH3‧H2O(易溶)。 ②难溶性碱： Cu(OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、Al(OH)3(白色)、Zn(OH)2（白色）。 【重点解析】 ①强碱：KOH(易容)、Ca(OH)2（微溶）、NaOH(易容)、Ba(OH)2(易容)。 ②弱碱：NH3·H2O(易容)和难溶性碱。 ③强碱对应的氧化物溶于水，而且与水反应生成相应的碱，且强碱受热不分解。 Na2O + H2O2NaOH BaO + H2OBa(OH)2 NaOH× ④难溶性碱对应的氧化物难溶于水，且受热会分解出相应的氧化物和水。 Cu(OH)2 CuO+H2O Mg(OH)2MgO+ H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ⑤NH3·H2O(易容)受热易分解：NH3·H2ONH3↑ + H2O ⑥可溶性碱可以使指示剂变色，难溶性碱不能使指示剂变色 2. 常见的碱 (1)氢氧化钠和氢氧化钙 项目 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶（溶于水放热） 微溶 腐蚀性 腐蚀性很强 腐蚀性较强 用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤 【重点解析】 ①氢氧化钠放置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，在其表面上形成溶液，这种现象潮解（物理变化）。 ②氢氧化钠放置在空气中，应吸收空气中的CO2而变质（化学变化），生成Na2CO3。 变质过程如下： ③固体NaOH不能直接放在称量纸上称量，因为潮解造成称量误差。NaOH这类易潮解或腐蚀性药品要放在称量瓶中或小烧杯中称量。 ④碱石灰，即NaOH和CaO的混合物，常作干燥剂，用来干燥中性气体（如O2、H2、CH4）和碱性气体（NH3）。 ⑤盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用胶塞，因为NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应。 (2)其他常见的碱：除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）。 【对点分析1】 1. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A. 脱水性 B. 强腐蚀性 C. 强吸水性 D. 强碱性 2. 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（ ） A. 浓盐酸 B. 氯化钾溶液 C. 浓氨水 D. 氢氧化钙溶液 3. 小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则物质X是（ ） A. 浓氨水 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 浓食盐水 4. 将一定质量的饱和NaOH溶液在空气中敞口放置一段时间后，对于该溶液的下列说法中正确的是（ ） A. 氢氧化钠的质量减小 B. 氢氧化钠的质量保持不变 C. 氢氧化钠的质量分数增大 D. 氢氧化钠的质量分数保持不变 5. 下列物质与水混合，不但能反应，而且会产生大量热的是（ ） A. 氢氧化钠固体 B. 氢氧化钙固体 C. 氧化