第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．某学习小组用“间接碘量法”测定某晶体试样的纯度，试样不含其他能与发生反应的氧化性杂质。已知：，。m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.1000 mol·L⁻¹的标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。 下列说法错误的是 A．试样在甲中溶解，滴定管选丙 B．丁图中滴定前，滴定管的读数为mL C．用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色时，达到滴定终点 D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小 2．室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布分数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的百分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ表示的分布分数随pH的变化 B．的数量级为 C．pH=7时， D．溶液中存在 3．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中水电离出的浓度随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是 A．HA的电离平衡常数约为 B．b点时加入溶液的体积小于 C．c点溶液中离子浓度的大小关系为： D．d点溶液的 4．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．(分子结构：)中的共价键数目为 B．，含有键的数目为 C．溶液中含有的离子数为 D．标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为 5．下列实验操作、现象、解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加5mL0.1mol/LNaCl溶液，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀 该温度下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 常温下用pH试纸分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH pH都约等于7 常温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 用Pt电极电解等物质的量浓度的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液 阴极有红色固体物质析出 金属活动性：Cu>Fe D 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加2mL0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴入2滴KSCN溶液 溶液变红 KI与FeCl3的反应为可逆反应。 A．A B．B C．C D．D 6．室温下，分别向浓度均为0.010 mol·L-1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=-lg c(Ag+)，p(CrO)=-lg c(CrO)，p(Br-)=-lg c(Br-)。下列叙述正确的是 A．Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-8 B．a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液 C．升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变 D．向等浓度的CrO、Br-的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀 7．下列实验装置及表述正确的是 A B C D 测定锌与稀硫酸反应速率 测定中和热 该装置可用制备 酸式滴定管中还剩余38.40mL的溶液 A．A B．B C．C D．D 8．下表中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反应 CO+2CH3COOH→CO2↑+H2O+2CH3COO- 错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 B 次氯酸钠溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O→CO+2HClO 正确。 C NaHSO3的水解 HSO+H2OSO+H3O+ 错误。水解方程式误写成电离方程式 D 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl- 错误。Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，分别向溶液和溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．X曲线为溶液的滴定曲线 B．b、c两点溶液中水的电离程度： C．a点溶液中： D．c→d段离子方程式为： 10．化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是 A．“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色试验 B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐 C．绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题 D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 11．下列“类比”结果正确的是 A．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，则铁和碘单质加热反应生成FeI3 B．H2O