第5讲 电解质与非电解质-【高中第一步】2023年暑假初升高化学完美衔接精品课

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 《初高中衔接教材》 第5讲电解质与非电解质 素养目标 1回顾初中所学习的有关氧化物、酸、碱、盐的基本组成和通性。 2.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，培养宏观辨识与微观探析的能力和素养。 3认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离，培养证据推理与模型认知的 能力 4能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养变化观念。 基础巩因 1.导电性实验证明：NaC、NaOH、HzSO4的水溶液 导电，蔗糖、酒精的水溶液导电。 2常见的强酸是」 一、HBr和Ⅲ；强碱是 -、Ba(OHz和Ca (OH2. 3.NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于 盐。 基础小练 1,碱溶液中都含有OH,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OD2性质的描述中不属于碱 的共同性质的是() A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水 2.下列应用与中和反应原理无关的是() A,用浓硫酸干燥湿润的氧气 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 3.下列反应属于中和反应的是() A.Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O B.Fe2O3+6HCI-2FeCl3+3H2O C.Na2CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 t D.Ca(OH)2+CO,=CaCO,+H2O 4.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是() ©⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 1 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 ①X十碱→盐+H2O ②X十金属氧化物一→盐十HO A.Fe2O3 B.H2SO C.Ca(OH)2 D.C02 新知探究 知识点一 电解质的理解 1.判围断物顾是否为电解质的方法 混合物 单质 不是电解质 给物 纯净物 与水反应 可能是 化合物 产物电离电解质 自身电离 电解质 2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定” ()不是电解质的物质不一定是非电解质 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件 ①在水溶液里能导电： ②在熔融状态下能导电。 化合物只要具备其中一个条件即为电解质，如HC1在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HC1也属 于电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质 ①F、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质： ②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HC1是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质 BaSO4、CCO,等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于 电解质。 2.易错提醒 (I)电解质必须是自身能电离成自由移动的离子的化合物，SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电，但溶 液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物H2SO、H2CO3、NHH2O电离产生的，所以SO2 CO2、NH,等化合物不是电解质，而是非电解质。 (2)理解酸和碱的概念时注意“全部”两个字，即酸电离产生的阳离子只有一种，并且是H+,碱电离产生的阴 离子也只有一种，并且是OH-,否则不能称之为“酸”或“碱”。如NHSO4溶于水时，电离方程式为 NaHSO4一Na+十H++SO2一4，阳离子虽然有H+生成，但同时还有Na+生成，所以NaHSO4不属于酸。 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 2 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 【例1】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子 反应的前提。以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞（俗 称水银)⑧氯化钠©硫酸钡⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但难溶于水 (3) 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质，但本身 (4) 能导电 【易错提醒】 有些化合物的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离而导电，而不是它们自身电离导电， 故它们不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH,等。 【变式】下列叙述正确的是() A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解顾 B.实验测得CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 C.实验测得液态HC