第6讲 离子反应-【高中第一步】2023年暑假初升高化学完美衔接精品课

6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 《初高中衔接教材》 第6讲 离子反应 素养目标 1在复习初中所学有关酸、碱、盐的共性及常见电解质和非电解质等知识的基础上，认识强 电解质和若电解质的区别。 2认识离子反应及其发生的条件，培养科学探究与创新意识。 3,会书写常见的离子方程式，并能进行正误判断，培养证据推理与模型认知能力。 基础巩因 1复分解反应是指两种化合物互相 成分，生成另外两种化合物的反应。其发生的条件 为： 或 2.写出aH2SO4b.NaOH c,BaCl2在水溶液中的电离方程式： a.H2SO4 b.NaOH- c.BaCl2- (1)a和b两溶液混合反应的化学方程式为： (2)a和c两溶液混合反应的化学方程式为： (3)b和c两溶液混合能否发生复分解反应？ 原因是 基础小练 1,BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是() A.BaSO4是电解质 B.存在离子 C.存在电子 D.存在自由移动的离子 2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是() A.NaCl晶体、BaSO, B.铁、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液 3.下列说法正确的是() A.酸、碱、盐都是电解质 ⊙⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 1 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 B. 难溶的物质一定不是电解质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质 4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氣化氢 D.熔融氢氧化钾 5.下列说法不正确的是() A,熔融NaC发生了电离，能导电 B.NaCI晶体不能导电 C.NHNO,电离时产生了NH+4、NO-3,无金属离子，所以NHNO3不是盐 D.NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO2一4三种离子 新知探究 知识点一强、弱电解质的判海与电离方程式 1强、弱电解质 ()强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“一”。 写出HzSO4、Ba(OH)h、Na2CO3的电离方程式HzSO4一2H++SO2-4,Ba(OD2一Ba2++2OH-, Na2C03=2Na++Co2-3。 (2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和H2O。电离方程式中用“一”。写 出NH3H2O、CH;COOH、H2O的电离方程式NH,HO一NH+4+OH-,CH;COOH一CHCOO-+ H+,HO=OH-+H+。 2.强弱电解质的判断标准 标准是在水中是否完全电离，与溶液的导电性强弱没有直接联系。 3溶液的导电性与电解质强弱的关系 ①溶液的导电能力的决定因素 电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离 子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强；反之就越弱。 ②溶液的导电能力与电解质强弱的关系 溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强 电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液的弱。但对于相 同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液要强。 【例1】下列关于电解质的叙述或方程式中，正确的是() ©⊙原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究： 2 6学科网 学种网原创，让字司更容易！ JP.ZXXK.COM 学科网精品频道全力推荐 A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 B.BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 C.CaCO3在水中的电离方程式为CaCO3=Ca2+十CO2-3 D.Cu(OH)2在水中的电离方程式为Cu(OH)2一Cu2++2OH 【变式】下列说法或化学用语正确的是() A.CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质 B.BaSO4电离方程式为BaSO4一Ba2++SO2-4 C.CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质 D.H2CO3的电离方程式为H2CO3一H++HCO一3 知识点二离子方程式的书写与正误判断 1,离子反应 ()离子反应定义：有离子参加的化学反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。 (2)离子反应发生条件 ①在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。表现在以下几 个方面： i生成难溶物（如BaSO4、CaCO3、CuS等）： ⅱ.生成难电离物质（如弱酸、弱碱、水等）： i.生成挥发性物质（如CO2、H2S等）。 凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 ②氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还