专题2 化学反应速率与化学平衡 专题检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2 化学反应速率与化学平衡 专题检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．将20 mL 0.5 mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是(　　) A．加入10 mL 3 mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热 C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10 mL蒸馏水 2．对于反应2H2 (g)＋O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（　　） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O (g) D．降低体系温度 3．下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　） 选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg 0.1 6mol·L-1硝酸 10mL 30 B Mg 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 C Fe 0.1 3mol·L-1盐酸 10mL 30 D Mg 0.1 3mol·L-1硫酸 10mL 30 A．A B．B C．C D．D 4．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是（　　） A．20 mL 1 mol·L-1硝酸 B．10mL 1 mol·L-1醋酸 C．10mL 1 mol·L-1硫酸 D．20 mL 1 mol·L-1盐酸 5．决定化学反应速率的内因是(　　) ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 6．研究反应 2X(g) Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行 4 组实验，Y、Z 起始浓度为 0，反应物X 的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在 0~10min 之间，实验③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1 7．在密闭容器中，合成氮的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2浓度为8mol·L-1，5min后N2浓度为6mol·L-1，则用N2浓度变化表示的反应速率为（　　） A．0.4mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.8 mol/(L·min) D．1.2mol/(L·min) 8．下列有关化学反应速率的说法，正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢 D．汽车尾气中的 和 可以缓慢反应生成 和 ，减小压强，反应速率减小 9．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是（　　） A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=2.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 10．不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（　　） A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快 C．由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 11．裂解水制氢气的过程如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2 B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO＋H2O（g） Fe3O4＋H2 C．总反应的化学方程式是C＋2H2O（g） CO2＋2H2 D．铁的氧化物是裂解水的催化剂 12．可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图，下列说法正确的是(　　) A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应 B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应 C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应 D．B、C都是气体，正反应是放热反应 13．对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（　　） A．v(NH3)＝0.6 mol• L-1•min-1 B．v(O2) ＝0.4 mol• L-1•min-1