专题3《从海水中获得的化学物质》测试卷2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》测试卷 一、单选题 1．下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 方法 A Cl2(HCl ) NaOH溶液 洗气 B FeCl2 (FeCl3) 铜粉 过滤 C H2O (Br2) CCl4 萃取、分液 D KNO3 (NaCl) AgNO3溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 2．以高杂质碳酸锂(含Ca、Mg杂质)为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图： 已知EDTA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是 A．氢化过程需通入过量的CO2，发生的主要反应方程式为： B．操作为过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯 C．氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反应速率 D．操作2中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂 3．下列有关物质的除杂所选试剂或方法有错误的是 A．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：直接加热 B．除去CO2气体中的HCl：通过饱和食盐水，洗气 C．除去CO2中的O2气体：通过灼热的铜网 D．除去Na2O2中的Na2O：将混合物在氧气中加热 4．用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是 A．溶液 B．NaOH溶液 C．溶液 D．石蕊试液 5．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，2.3gNa与一定量的O2完全反应，转移电子数为0.1NA B．39gNa2O2中含离子总数为2NA C．0.1molNa2O2与足量的H2O反应，转移的电子数为0.2NA D．100mL、1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子数为0.1NA 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B．足量MnO2和含HCl 0.8mol浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子 C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 D．标准状况下，1 molN2和H2混合气中含NA个原子 7．16.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（ ） A．2.0mol·L-1 B．0.41 mol C．0.30 mol D．无法计算 8．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列反应路径不合理的是 A．a+碱→b+c B．b+c+→a C．不存在a→c→e→d→a的循环转化关系 D．d→b或e→c可通过复分解反应实现 9．三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y.下列有关其产物说法正确的是(　　) A．X是一种温室效应气体 B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 C．Y是一种比碳酸强的弱酸 D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ） A．在漂白液中：Ag+、K+、NO3-、SO32- B．K+、Na+、Br-、AlO2-在溶液中能大量共存，通入过量的CO2后仍能大量共存 C．=1012的溶液中，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、AlO2- 11．下列操作中正确的是 A．用水扑灭金属Na、K的燃烧 B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净 C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和胶体 D．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性 12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（    ） 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A FeCl3 FeCl2 加入足量的Fe粉，过滤 B CO2 HCl 通入饱和Na2CO3溶液，洗气 C SO2 H2O 通入浓硫酸，洗气 D Mg Cu 加入浓硫酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 13．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA B．MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子数目为2NA C．100mL18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NA D．常温常压下，9.5g羟基(-18OH)含有的中子数为5NA 14．科学家发现，自来水用ClO2处理成饮用水更能提升自来水的品质。下列说法正确的是 A．ClO2、HClO的消毒原理相同