2024届高三化学一轮复习 专项训练 氧族元素及其化合物

专项训练 氧族元素及其化合物（解析版） 一、单选题 1．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A．煅烧硫铁矿获得： B．接触室中被氧化：   C．用少量氨水吸收尾气中的： D．与溶液反应的离子方程式： 2．根据实验操作和和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 在试管中加入10mL溴水和5mL正己烷。将试管在光照下振荡后静置，溶液分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现 正己烷与溴在光照下发生取代反应 B 铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有CuSO4生成 C 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，不含K+ D 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定有Cl- A．A B．B C．C D．D 3．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是    A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 B．反应方程式为： C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 4．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是    A．Y为氧化产物 B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 5．属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为-2价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在100～200℃温度时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的 6．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是 A．向①中试管加水，观察颜色，确认有的产生 B．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 D．反应结束后，可观察到①中产生黑色浑浊，该黑色物质为CuO、CuS和的混合物 7．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫 溶液先变红后褪色 为酸性氧化物且具有漂白性 B 向溶液中滴加过量溶液 产生黑色沉淀 静置后的上层清液中有 C 向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液 开始无明显现象，后出现白色沉淀 原溶液中含有、、中的一种或几种 D 室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH pH： 结合能力： A．A B．B C．C D．D 8．为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．的还原性在酸性条件下增强 9．某小组探究和竞色反应。 【查阅资料】①硫单质微溶于乙醇，难溶于水； ②FeS、均为黑色固体，难溶于水； ③，为无色离子。 【设计实验】 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 在1 mL 0.1 溶液中加入1 mL 0.1 溶液 在1.5 mL 0.1 溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液 在2 mL 1 NaF溶液中加入0.5 mL 0.1 溶液，得无色溶液，再加入1.5 mL 0.1 溶液 现象 迅速产生黑色沉淀X，振荡，黑色沉淀溶解，放出臭鸡蛋气味气体，最终得到棕黄色浊液Y 产生棕黑色沉淀Z 产生黑色沉淀W 结论 分离Y得到和S 经检验，Z的主要成分是，含少量 经检验，W为 下列推断正确的是 A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应 B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率较大 C．生成黑色沉淀W的反应为 D．实验Ⅲ得到的原因是NaF降低了的浓度，使氧化还原反应的趋势减小 10．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是 A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物 C．3molCu参与反应，转移6mol电子 D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8m