2024届高三化学一轮复习 专项训练 氮族元素及其化合物

专项训练 氮族元素及其化合物（解析版） 1．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：    下列操作错误的是 A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 2．下列实验方案设计正确的是 编号 目的 方案设计 A 检验固体试样中有 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在 B 探究S与Cl的金属性强弱 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体()。 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向两支试管分别加入和溶液，向盛有溶液试管中加入蒸馏水，再同时向两支试管中加，收集生成的气体，比较生成气体的快慢 D 探究的还原性 在试管中加入少量酸性溶液，然后向试管中逐滴加入溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 3．实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是    A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 B．反应方程式为： C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 4．氨既是重要的化工产品，也是重要的化工原料。合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是    A．酸    雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关 B．吸收塔中若转移个电子，则反应的NO物质的量为0.1mol C．氧化炉中发生反应的化学方程式为 D．从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质 5．的KOH溶液称为奈斯勒(Nessler)试剂，其制备流程及特色反应如图所示。 下列说法错误的是 A．反应①的离子方程式为： B．由反应②可知用KI溶液可除去中的 C．反应③中消耗的和的物质的量之比为1：4 D．可用奈斯勒试剂检验中微量的 6．利用NH3吸收液和ClO2可实现煤炭燃烧烟气高效脱硫(SO2)脱硝(NO)，吸收处理后得到废液，其成分主要为(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl。已知ClO2在碱性条件下会产生，下列说法错误的是 A．脱除NO的总反应为 B．标准状况下，脱除含SO2、NO各0.1mol的烟气，至少共需要8.96LNH3 C．每生成1molNH4Cl至少需要1molClO2 D．碱性越强，脱除效率越高 7．为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是             ① ② ③ ④ A．所有实验产生的气体均为混合物 B．③和④中生成的气体成分可能相同 C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生 D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解 8．在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下(忽略温度变化)。下列基于图像的推理或判断错误的是    A．Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO B．Ⅱ~Ⅲ：NO与反应生成 C．Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应 D．Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应 9．一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 A．循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b” B．转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应I” C．若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 D．工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2 10．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入，再通入，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将转为 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟 该气体一定是HCl D 用大理石和盐酸反应制取气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 酸性： A．A B．B C．C D．D 11．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A．“酸溶”时用浓硝酸产生的量比用稀硝酸的少 B．“操作a”需用到分液漏斗 C．用浓盐酸和也可以溶解金 D．用过量Zn粉将1mol 完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 12．硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液