第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．下列关于水的电离H2O⇌H++OH−    ΔH>0的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 2．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100mL溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是 ①溶液  ②   ③溶液      ④溶液 A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．②④③① 3．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 A 将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 气体溶于水溶液呈酸性 B 用计测得溶液的为10.26 为弱酸 C 向某溶液中依次滴加新制氯水、溶液，溶液变红色 该溶液中含有 D 向悬浊液中滴入3～5滴溶液，产生黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是 A．醋酸钠溶液中 B．醋酸钠溶液是强电解质 C．常温下，醋酸钠溶液的pH＜7 D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 5．下列关于醋酸钠溶液叙述正确的 A．加水稀释时，溶液中所有离子浓度均增大 B．向其中加入盐酸至溶液呈中性时， C．离子浓度大小关系： D．加入冰醋酸时水的电离程度减小 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向香茅醛(  )中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化 验证香茅醛中是否含碳碳双键 B 测量浓度均为0.1的溶液和溶液的pH，比较pH大小 C 取5mL 0.1 KI溶液和1mL 0.1 溶液充分反应后，再加2mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 验证和的反应有一定的限度 D 向两支盛有5mL 4%的溶液中分别加入2滴0.1的溶液和2滴0.1的溶液，观察气泡生成的快慢 比较、对分解反应的催化效果 A．A B．B C．C D．D 7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A．用酚酞作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时，立即停止滴定 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，最后加入NaOH溶液进行滴定 C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸，调节液面至0刻度后，进行滴定 D．用碱式滴定管取20.00mL NaOH溶液放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释后进行滴定 8．时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的一定为12 C．该溶液一定是溶液 D．该溶液中、、、可以大量共存 9．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应正向是熵增的反应 B 常温下，用pH计分别测定1mol·L-1的CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1的CH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 用Pt电极电解等浓度的足量 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液 阴极有红色固体物质析出 金属活动性：Fe>Cu D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 10．下列指定溶液中，离子可以共存的是 A．甲基橙变红的溶液：Na+、、、 B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- C．=1×10-12的溶液中：K+、Na+、、 D．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、、、 11．设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．等质量的石墨与金刚石中键的数目之比为1∶1 B．标准状况下，2.24L中含有的氧原子的数目为0.2 C．常温下，1L的溶液中，发生电离的水分子数为 D．标准状况下1.12LCO中所含质子总数为1.4 12．下列说法正确的是 A．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B．用加热的方法可