精品解析：江苏省盐城市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022/2023学年度第二学期高二年级期终考试 化学试题 考试时间：75分钟 分值：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 2. 王水(浓HCl和浓按体积比3∶1混合)可溶解金：。下列说法正确的是 A. 的空间填充模型： B. 第一电离能： C. 的空间结构为三角锥形 D. HCl分子电子式： 3. 下列有关金属氧化物性质与用途具有对应关系的是 A MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. 浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中供氧剂 4. 实验室可用反应来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备 B. 用乙装置制备CuI C. 用丙装置分离出CuI D. 用丁装置干燥CuI固体 5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C. X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D. 元素Y、Z、W只能形成离子化合物 6. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是 A. 将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B. 产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C. 用98.3%浓硫酸代替水吸收 D. 金属冶炼产生的含的废气经回收也可用于制硫酸 7. 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ()为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是 A. 煅烧硫铁矿获得： B. 接触室中被氧化： C. 用少量氨水吸收尾气中的： D. 与溶液反应的离子方程式： 8. 海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是 A. “转化”后的溶液中主要含有和 B. 用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用 C. “富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个最近的有4个 D. “氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍 9. 一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，从正极区移向负极区 B. 放电过程中，正极区溶液pH不断减小 C. 每得到1 mol ，理论消耗标况下11.2L D. 负极反应的电极反应方程式为 10. 有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A. 中含有碳氧键 B. Y分子中所有的碳原子可能共平面 C. X、Y可用酸性溶液鉴别 D. Z分子与足量加成后的产物中含有3个手性碳原子 11. 下列探究方案能达到探究目的是 选项 探究方案 探究目的 A 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近液流，液流方向改变 是极性分子 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去 气体中含有乙烯 D 用pH计分别测0.1 NaClO和溶液的pH，前者pH大 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，某研究性学习小组进行如下实验。 实验 实验操作与现象 1 测得0.1 溶液的pH约为8 2 向5mL 0.1 溶液中滴加2.5 mL 0.5 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X 3 将沉淀X加入5mL 2 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y 4 将沉淀Y溶于足量2 盐酸中，沉淀部分溶解 已知：，。下列说法正确的是 A.