1.1.3燃烧热 了解火箭推进剂（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高二化学同步备课课件+习题（人教版2019选择性必修1 ）

同学们好 欢迎来到化学课堂 新人教版 化学 选择性必修1 化学反应原理 火箭推进剂燃烧的ΔH？ 天然气燃烧的ΔH？ 人体脂肪酸燃烧的ΔH？ 燃烧热 请你思考！ 下列现象的能量来源有什么异同？ 常规推进剂——四氧化二氮和偏二甲肼组合而成的“二元推进剂” 运载火箭的两种推进剂 低温推进剂——液氧和液氢组合而成 写出上述两个反应的热化学方程式 肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。 1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放出237.5 kJ的热量。 1 2 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 H2(l) + O2(l) === H2O(g) ∆H＝−237.5 kJ/mol 1 2 第一节 反应热 第一章 化学反应的热效应 第3课时 燃烧热 火箭推进剂 请你思考！ 物质燃烧放出的热量就叫燃烧热吗？ 反应热 燃烧热 01 燃烧热 燃烧热 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol 碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、 硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。 25℃，101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。 指定温度和压强 限定燃料的物质的量 指定产物 △H<0 学以致用 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧，放出 890.31 kJ 的热量，这就是 CH4 的燃烧热。用热化学方程式表示如下： ΔH= −890.3 kJ/mol 可燃物的化学计量数为“1” 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH3CH2OH 完全燃烧，放出 1366.8 kJ 的热量，这就是 CH3CH2OH 的燃烧热。用热化学方程式表示如下： 可燃物的化学计量数为“1” ΔH= −1366.8 kJ/mol 例如：25℃，101 kPa，1 mol 乙炔（C2H2）完全燃烧，放出 1366.8 kJ 的热量，这就是乙炔（C2H2）的燃烧热。用热化学方程式表示如下： ΔH= −1366.8 kJ/mol 可燃物的化学计量数为“1” 对燃烧热的深入理解 学以致用 （1）反应条件∶25 ℃和101 kPa（书中给出的燃烧热数值均为此条件下测得）。 （2）物质的燃烧热要求的是纯物质。 （3）文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示， 例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1或 ΔH=-890.3 kJ·mol-1。 学以致用 表示燃烧热的热化学方程式的书写 课本P120 辛烷 C8H18 5518 煤、石油，天然气是当今世界重要的化石燃料。煤的主要成分是碳单质，石油的加工产品——汽油的成分之一是辛烷（C8H18）,天然气的主要成分是甲烷。它们燃烧的热化学方程式 CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) △H＝－890.3 kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋25/2O2(g) ＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518 kJ/mol 表示燃烧热的热化学方程式的书写 学以致用 课本P10 学以致用 1，下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是(　 ) A、CH4(g)＋O2(g) = CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1 B、H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 C、CO(g)＋ O2(g) = CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 D、2C8H18(l)＋25O2(g) = 16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－1 C 学以致用 燃烧热的计算 2，沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ 热量,则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O( l) ΔH=+890 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890