1.3.3元素周期表的应用 课件 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章第3节 元素周期表的应用 鲁科版普通高中化学必修2 第3课时 预测元素及其化合物的性质 1 核心素养发展目标 1、以硅及其化合物为例， 学会从元素在周期表中的位置、物质类别、 元素化合价等角度认识含有该元素物质的 化学性质，形成对元素及其化合物的多维 立体认识网络。 2、了解元素周期表与元素周期律的应用， 建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 践行 证据推理与模型认知 培养 科学探究与创新意识 感受 宏观辨识与微观探析 增强 科学态度与社会责任 学习目标 素养目标 2 非金属性逐渐增强 金属性逐渐 增强 非金属性逐渐 增强 稀有气体元素 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属 金属 金属性逐渐增强 F Cs 同周期（左 → 右） 非金属性？ 金属性？ 同主族（上→下） 金属性？ 非金属性？ 元素性质的递变规律 知识回顾 增强 减弱 增强 减弱 4 方法导引 对于陌生元素，我们可以借助于已知元素的认识， 利用元素周期律以及对已知元素及其化合物性质的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性质。 5 硅及其化合物的存在与应用 6 硅及其化合物的存在与应用 C Al P 7 任务一：认识硅元素 找到硅在周期表中的位置 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子结构 示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子 能力 比较对象 硅和碳 硅和磷 原子半径 非金属性 得电子能力 失电子能力 最高价氧化物对应水化物酸性 与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 8 任务一：认识硅元素 找到硅在周期表中的位置 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子结构 示意图 最高正价 最低负价 元素类别 得电子 能力 +4 -4 非金属 元素 较弱 硅和碳最外层都有4个电子,既不易得到电子，也不易失去电子，所以硅的化学性质不活泼,主要形成正四价化合物。 9 任务一：认识硅元素 利用元素周期表 1、画出硅元素的原子结构示意图。 2、比较碳、硅、磷元素的性质并填表。 原子半径 硅和碳 硅和磷 原子半径 非金属性 得电子能力 失电子能力 最高价氧化物对应水化物酸性 与氢气化合难易程度 气态氢化物稳定性 硅＞碳 硅＜碳 硅＜碳 硅＞碳 H2SiO3＜H2CO3 硅难于碳 SiH4＜CH4 硅＞磷 H2SiO3＜H3PO4 硅难于磷 SiH4＜PH3 硅＜磷 硅＜磷 硅＞磷 10 任务二：认识含硅元素物质 3、硅及其化合物有哪些?尝试写出它们的化学式。 4、请预测硅及其化合物的化学性质，并说明预测依据。 11 任务二：认识含硅元素物质 硅及其化合物的化学性质预测及依据 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si（1组） ①…… ②…… …… SiO2（2组） H2SiO3（3组） Na2SiO3（3组） 12 任务二：认识含硅元素物质 认识硅单质（单质--氧化物--酸--盐） 常温下： 与氢氟酸反应：Si+4HF === SiF4↑+2H2↑ 与碱反应：Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 Si ①化学性质不活泼②有氧化性和还原性 ③由于性质的特殊性，可能还具有独特的性质。 与碳同主族，与碳单质具有相似的化学性质。 13 任务二：认识含硅元素物质 认识硅单质（单质--氧化物--酸--盐） 硅及其化合物的化学式 化学性质预测 预测依据 SiO2 ①具有酸性氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物等发生反应②氧化性③可能具有一定的特性。 与碳同主族，与二氧化碳具有相似的化学性质。 （1）酸性氧化物（类似CO2） （工业制粗硅） SiO2+2C ==== Si+2CO↑ （2）氧化性（弱） 14 任务二：认识含硅元素物质 认识二氧化硅（单质--氧化物--酸--盐） 15 任务二：认识含硅元素物质 认识二氧化硅（单质--氧化物--酸--盐） （3）特性（与氢氟酸反应） SiO2 +