第十四讲 海洋化学资源的综合利用（2）-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第十四讲 海洋化学资源的综合利用（2） 模块一、新知新学 【课标要求】 1．了解镁单质的生产原理。 2．认识镁及其化合物的性质。 【要点梳理】 要点一、镁的提取及应用 1．镁的存在 自然界中的镁主要以 的形式存在于地壳和海水中。 2．从海水中提取镁 (1)利用贝壳制取石灰乳(写化学反应方程式) ① ， ② 。 (2)沉淀Mg2＋ 化学方程式： 。 离子方程式： 。 (3)提取MgCl2 化学方程式： 。 离子方程式： 。 (4)制取金属镁 3．镁的结构与性质 (1)镁的原子结构 镁的原子结构示意图为，原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 最外层电子，形成镁离子。 (2)镁的物理性质 银白色金属，密度较 ，熔点较 ，硬度 ，易传热、导电。 (3)镁的化学性质 镁是一种较活泼的金属，具有较强的 性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。 ①与非金属反应： a．与O2反应： 。 b．与N2反应： 。 ②与盐酸反应： 。 ③与CO2反应： 。 4．镁的用途 (1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)制造信号弹和焰火。 (3)氧化镁是优质的耐高温材料。 模块二、知识秀 类型一、镁的提取 1．下列说法不正确的是 A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁 B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物 C．氧化镁是优质的耐火材料 D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料 2．以下物质之间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是 A．Fe → FeCl2 → Fe(OH)2→Fe(OH)3 B．Al →Al2O3 →Al(OH)3 C．Mg →MgCl2 → Mg(OH)2 D．Na→ Na2O →Na2CO3 → NaHCO3 →NaOH 3．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是 A．步骤I、II中均发生氧化还原反应 B．步骤II中发生的化学反应为： C．步骤II中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 4．以菱镁矿粉(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备耐火材料MgO的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是H2SiO3和Fe(OH)3 B．在实验室中“灼烧”用到的仪器主要有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚钳等 C．氧化剂R可以是双氧水或氧气 D．滤液1中的主要溶质(NH4)SO4、FeSO4 5．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 6．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制硝酸： B．制取镁：海水 C．制碘：干海带浸出液碘水 D．制溴：浓缩海水 7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：    (1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是 。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为 。分离溶液A和沉淀的操作的名称是 。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是 。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是 。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是 。 (6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为 。 (7)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为 。 8．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：    回答下列问题： Ⅰ．海水淡化 (1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化