2023年中考化学二轮专题复习----流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．化学活动小组的同学对红星金属冶炼厂的管道烟泥的固体成分进行回收的探究。已知红星金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑、金属铜和锌。 [提出问题]如何从管道烟泥中回收金属铜呢? [实验方案设计]如图。 [进行实验] (1)取一定量的管道烟泥样品，加入足量的稀硫酸，充分反应。A中发生反应的化学方程式为 。 (2)然后进行操作I (写操作名称) ，得到固体B的成分为 。 (3)将固体B放在铜片上充分灼烧，目的是 。 (4)将灼烧后的固体转移到烧杯中加入足量的稀硫酸，D中发生反应的化学方程式为 。 (5)将D得到的溶液，加入过量的铁粉充分搅拌并进行过滤,得到不纯的铜。不纯的铜中含有的杂质是 。 [质疑反思] (6)方案设计和实验中得到的是不纯的铜，欲得到金属铜还需进一步实验。除去不纯铜中的杂质，可选用 ,填序号)。 ①磁铁 ②稀盐酸 ③Zn 2．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO(OH)↓+2H2SO4 (1)FeO(OH)中铁元素的化合价为 。FeO(OH)可表示为mFe2O3•nFe(OH)3，m/n= 。 (2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 (填字母)。 A．能与酸反应   B．能与碱反应   C．不与FeO(OH)反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 (3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)“煅烧”时反应的化学方程式为 。 (5)探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。 利用如图装置，先通入一会儿氩气，再用温控热源将2.1g铁粉升温至800℃，恒温下通入空气进行实验，然后停止加热并持续通氩气至固体冷却，利用X射线衍射仪(通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在)测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图所示。 ①升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成Fe1-xO的原因可能是 。 ②写出上述实验中，通入空气1.5min~3.5min发生反应的化学方程式 。 ③上述实验中，通入空气3.5min时，剩余固体的质量是 。 3．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂用含 SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。 已知：SiO2难溶于水，且不与常见酸发生反应，回答下列问题： (1)操作A 的名称为 。 (2)流程中加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 (3)BaCl2溶液与(NH4)2CO3发生复分解反应，写出副产品的化学式 。 4．软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，工业上制备硫酸锰晶体()的流程如图所示：      【资料查阅】 软锰矿中MnO2发生的反应：。 (1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是 (填化学式)。 (2)加入稀硫酸时，氧化铝发生的反应是 (用化学方程式表示)。 (3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氧氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为 。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.8 4.1 8.3 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.0 9.8 12.4 (4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图所示。    操作1是指在 (填“60”或“100”)°C时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4·H2O，然后 (填操作)，洗涤、干燥。 (5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为 g(计算结果保留两位有效数字)。 5．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 （1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 。 （2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式 ，此反应为 反应（填基本反应类型）。 （3）滤渣①的成分为 （填