专题突破卷07 化学反应与能量 -2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）

专题突破卷07 化学反应与能量 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列有关电化学知识的描述正确的是 A．锌、铜与稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH保持不变 B．用足量锌粒与稀硫酸反应制取，若要增大反应速率，可以滴入几滴溶液 C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为 D．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源 2．钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为 A． B． C． D． 3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 4．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 5．如图所示装置中，试管A、B中电极为多孔石墨电极，C、D为铂夹。断开，闭合、一段时间后，A、B中气体的量之间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．a为正极，b为负极 B．滤纸上紫红色液滴向C端移动 C．断开、，闭合，A极电极反应式为 D．断开、，闭合，水槽中溶液的pH增大 6．下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ∙mol−1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝−a kJ∙mol−1 B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝−98.3 kJ∙mol−1 C H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝−57.3 kJ∙mol−1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l)  ΔH＝−114.6 kJ∙mol−1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝−4b kJ∙mol−1 A．A B．B C．C D．D 7．某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述中不正确的是 A．a极是负极，该电极上发生氧化反应 B．b极反应式是O2+4OH--4e-=2H2O C．总反应方程式为2H2+O2=2H2O D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 8．用惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是 A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 9．下面有关电化学的图示，完全正确的是 A．Cu-Zn原电池 B．粗铜的精炼 C．铁片镀锌 D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物 10．肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N=N键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ 11．双极膜亦称双极性膜，是特种离子交换膜，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。三碘甲烷(CHI3)又名碘仿，在医药和生物化学中用作防腐剂和消毒剂。电解法制取碘仿的工作原理如图所示，生成三碘甲烷的反应原理为C2H5OH+5IO-=CHI3++2I-+OH-+2H2O。下列说法正确的是    A．电极X连接直流电源的正极 B．电极Y上的主要反应为I--2e-+2OH-=IO-+H2O C．电解一段时间后，硫酸溶液浓度升高 D．每制备0.25mol三碘甲烷，理论上双极膜内解离90gH2O 12．光催化微生物燃料电池的工作原理如图所示： 已知：电极a在光激发条件下会产生电子(e-)—空穴(h+)。下列说法错误的是 A．电极电势：电极a＞电极b B．电极b发生的电极反应式为(C6H10O5)n-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+ C．光激发时，光生电子会与O2结合，光生空穴会与电极b产生的电子结合 D．电池工作一段时间后，右侧溶液pH保持不变(不考虑CO2的溶解) 13．电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液(含有少量的NaCl)，将转化为(无逸出)，下列说法正确的是 A．M为负极 B．N极附近pH值不变化 C． D．电解后上升 14．甲、乙、丙三个电解槽如图所示