专题突破卷08 化学反应速率与化学平衡  -2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）

专题突破卷08 化学反应速率与化学平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的） 1．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．温度容积不变时向C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反应体系中增加C的量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．过氧化氢分解时加入适量的MnO2 D．合成氨反应中在恒温、恒容条件下充入氩气使体系压强增大 2．对于化学反应，下列反应速率关系正确的是 A．(W)=3(Z) B．2(X)=3(Z) C．2(X)=(Y) D．2(W)=3(X) 3．在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是    A．曲线X代表起始投料比为1：1 B．，该反应达到平衡状态 C．若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移 D．m点对应的的平衡转化率为60% 4．向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如表所示。下列判断正确的是 压强Mpa 平衡常数 温度/℃ 1.0 1.5 2.0 300 a b 16 516 c 64 d 800 160 f g A．c＞a，g＞f B．正反应是放热反应 C．2.0MPa、800℃时，A的转化率最小 D．1.5MPa、300℃时，B的转化率为50% 5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应过程中测得的浓度随时间1的变化曲线如图所示 下列叙述错误的是 A．a-c段反应速率加快的原因可能是反应放热 B．若向容器内充入一定体积的，化学反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气，反应速率降低 D．2~8min的化学反应速率 6．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的是 A．在历程中能垒最大为 B．该反应历程中，的选择性为100% C．催化剂表面上、CO脱附都会放出能量 D．反应历程中有极性键的断裂与形成 7．在催化剂的作用下，氢气还原的过程中可同时发生反应①②。 ① ② 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。 总压 起始 0.5 0.9 0 0 0 1.4p 平衡 m 0.3 p 下列说法正确的是 A．反应①任意温度下均能自发进行 B．恒温恒容下，再充入和，反应①平衡右移，反应②平衡不移动 C． D．反应②的平衡常数 8．在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是    A．Q点CO的消耗速率大于其生成速率 B．该反应的 C．温度是时，反应的平衡常数为1 D．温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小 9．一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1mol CO和2mol，向Ⅱ中充入2mol CO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是    A．该反应的 B．L、M两点容器内正反应速率： C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程 D．N点对应温度下该反应的平衡常数 10．在密闭容器中发生反应：，往密闭容器中以的比例通入两种反应物，其中15 min后A在四温度下的转化率如下表所示，且，则下列说法正确的是 温度 转化率 10% 70% 70% 60% A．该反应是吸热反应 B．T温度时()，A的转化率是70% C．温度下，在15 min后继续进行反应，A的转化率变大 D．温度反应15 min后，若 mol·L，则温度时的平衡常数是4.5 11．一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A． B． C． D． 12．一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是： A．b=1，c=2 B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变 C．平衡时气体总压强是起始的9/13 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 13．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单