2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某碳酸钾样品中含有少量氯化钾。现取一定量该样品，加水配制成溶液，再加入稀盐酸，恰好完全反应。反应后得到溶质质量分数为的溶液。求： (1)生成二氧化碳的质量为 g； (2)原样品中氯化钾的质量。 2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。 (1)产生气体质量 g， (2)请计算该样品中碳酸钙的质量分数，(写出计算过程) (3)完全反应后溶质的质量分数为 。 3．某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25 g于锥形瓶中，加适量水，搅拌，再滴加稀盐酸，充分反应(化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。 (1)生成二氧化碳的质量是__________g。 (2)计算样品中碳酸钙的质量分数为_________。 4．工业上用300g9.8%的稀硫酸除去钢铁表面的铁锈。 （1）求三氧化二铁中铁元素质量分数。 （2）最多能除去Fe2O3的质量是多少？ 5．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．计算： （1）所加稀盐酸的溶质质量分数 （2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数． 6．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应) (1)该反应是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (2)恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。 (3)计算废液中硫酸的质量分数 。(写出计算过程) (4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。 ①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是 ； ②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 7．为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 8．如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：    (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为： ； (2)根据已知条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式： ； (3)用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 ； (4)根据标签信息，每日可从钙片中获取钙元素的质量为 ； (5)若向滤液中加入水，所得溶液中溶质的质量分数为 ； (6)工厂生产钙片时若需碳酸钙，理论上需含氧化钙56%的生石灰的质量为 。 9．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为Mg（OH）2MgO+H2O。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题：    已知：氢氧化镁在温度达到380℃开始分解；碳酸钙则需要温度达到800℃-900℃之间，才能够分解。 (1)分析图像，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是： 。 (2)cd间任一点（不包括c、d两点）的剩余固体成分为 。 (3)样品中氢氧化镁的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 10．现有100g 8%的NaOH溶液，请按下面要求计算: (1)该溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(写出详细计算过程) (3)当NaOH全部转化成后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na