第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LCl2和足量的NaOH完全反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，22.4 LNH3溶于水，其水溶液中NH3·H2O的微粒数为NA C．10 g的含有的质子数与中子数均为5NA D．1 mol C2H6中含有共价键的数目为6NA 2．在25℃下，取10.00mL某二元酸，滴加NaOH溶液。已知：，。下列说法错误的是 A．溶液中有 B．当时，水电离出的 C．当滴加至中性时，溶液中 D．当时，溶液中 3．25℃时，已知HClO和电离平衡常数： HClO 根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中滴加过量氯水： D．向溶液中滴加过量氯水： 4．下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．常温下pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合后的溶液 C．常温下0.1mol/L的某一元碱与0.1mol/L的盐酸等体积混合后的溶液 D．的溶液 5．下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是(　　) A．乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸 B．乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应 C．乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解 D．乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳 6．NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验： 装置图 试剂X 实验现象 ① 0.2mol•L-1盐酸 产生黄绿色气体 ② 0.2mol•L-1KI－淀粉溶液 溶液变蓝 ③ 0.2mol•L-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 溶液变红 ④ 0.2mol•L-1AlCl3溶液 产生白色沉淀 下列判断不正确的是 A．实验①中发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O B．实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O C．实验③中该条件下氧化性强弱ClO-＜Fe3+ D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解 7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA B．25 ℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.1NA C．2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NA D．某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应，形成N—H键的数目为0.6NA 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Y与Z的简单离子具有相同的核外电子排布。XW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；常温时，0.1mol·L-1ZYW溶液的pH为13。下列说法错误的是 A．W与Z位于同一主族 B．最简单氢化物的沸点：X＞Y C．Z2Y中只含离子键 D．简单离子半径：X＞Y＞Z 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入2滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入2滴1mol·L-1FeCl3溶液 B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色稍微变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.5mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH A．A B．B C．C D．D 10．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：，加入以下溶液可使减少的是 A．溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液 11．室温下，用饱和溶液浸泡粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加入盐酸，产生气泡。已知，。下列说法正确的是 A．饱和溶液中存在： B．反应正向进行，需满足 C．过滤后所得的滤液中一定存在：，且 D．滤渣中加入盐酸发生反应的离子方程式： 12．在给定环境中，下列各组离子可能大量共存的是（     ） A．常温下pH=0的澄清透明溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl－ B．甲基橙呈红色的溶液中：K+、Na+、S2－、 C．常温下，在的溶液中：、、K+、Cl－ D．常温下，水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、、、 二、非选择题（共10题） 13．Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜