第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-l的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B．Ksp(CuS)的数量级为10-36 C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大 D．c点对应溶液成分只有Na2S 2．用一定浓度的溶液分别滴定体积均为，浓度均为的、和三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示(溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法正确的是 A．曲线①②③分别代表滴定醋酸、盐酸和硫酸的曲线 B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系： C．浓度为，且a、b、c、d点： D．水的电离程度随溶液的滴加，先增大后减小，且 3．工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4［Fe(CN)6］·3H2O，工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2 B．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为 C．“调pH”分离 与、是利用了它们氢氧化物的不同 D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 4．图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法正确的是 A．X为对应直线， B．M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C．图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液 D．图2中c点、b点对应取值分别为， 5．某化学小组的同学测定溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如下： 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 下列说法中正确的是 A．溶液中存在水解平衡： B．④的pH与①不同，是浓度减小造成的 C．①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致 D．取①④时刻的溶液，加入溶液，④产生沉淀的物质的量更多 6．25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是 A．25℃时，的电离平衡常数为 B．P1所示溶液： C．P2所示溶液： D．P3所示溶液： 7．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH- B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103 C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+) D．将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性 8．某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示： 下列叙述中错误的是 A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率 B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl- C．“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用 D．“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn 9．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．实验进程中水的电离程度：a＞c＞b B．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强 C．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．含有FeCl2的溶液中：NO、H＋、K＋、Ca2＋ B．中性溶液中：Fe3＋、NH、SO、CO C．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、