第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关说法不正确的是 A．0.1mol/LNaX、NaY、NaZ溶液pH依次增大，可得出HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B．浓度均为0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c()的大小顺序为②>①>③ C．0.2mol/LCH3COONa溶液中c(OH-)大于0.1mol/LCH3COONa溶液中c(OH-)的2倍 D．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③ 2．已知25℃时HCN的Ka=6.2×10-10，下列说法正确的是 A．分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的发现前者小于后者，可推测CH3COOH的Ka>6.2×10-10 B．10mL0.1mol/L的HCN溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，V(NaOH)可能大于 C．向20mL0.1mol/L的溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN-)>c(HCN) D．将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大 3．室温下，通过下列实验探究NaHC2O4(Kh为NaHC2O4水解平衡常数、Ka1、Ka2分别为H2C2O4第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测定0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5 2 向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2，产生沉淀BaC2O4 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象 4 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH=7 下列有关说法正确的是 A．实验1可知该条件下：Kh>Ka2 B．实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH—) C．实验3得到的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(H2C2O4)>c(H+) D．实验4所得的溶液中：c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O) 4．在常温下，向一定浓度的某二元中强酸H2A溶液中逐滴加入KOH溶液，其溶液pC与pH的变化关系如图所示(pC=-lgX，X表示溶液中H2A、HA-或A2-的物质的量浓度)下列说法错误的是 A．曲线N代表的是pC(H2A)与pH的变化关系 B．pH=3时，溶液中有c(HA-)+2c(A2-)-c(Na+)<10-3mol/L C．pH=4时，溶液中有c(HA-)<c(A2-)<c(H2A) D．常温下KHA的水解平衡常数Kh=10-13.4 5．现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 A．a－1g2 B．b－1g2 C．a+1g2 D．b+1g2 6．常温下，向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是 A．由水电离产生H+的浓度c(H+)： A>B B．溶液中存在：c(H+)+c(Na+) =c(OH-)+c(A-) C．从A到C，都存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D．在D点：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-) 7．已知常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的5种钠盐溶液pH如下表： 溶质 Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONa NaHSO3 pH 11.6 10.3 9.7 8.8 5.2 下列说法中正确的是 A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－=2H++ Cl－+SO B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中不变(HR代表CH3COOH或HClO） C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c(HSO)＞c(CH3COO－)＞c(CO) D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c(OH－)-c(H+)=c(H2CO3)+c(CH3COOH) 8．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L HA溶液和20.00 mL 0.10 mol/L HB溶液，得到2条滴定曲线，横坐标表示NaOH溶液体积，则下列说法正确的是 A．若图2是HB溶液的滴定曲线，则HB为弱酸 B．水的电离程度：C点>D点 C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(