第08讲 钠及其化合物 （讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第08讲 钠及其化合物 考点导航 . 考点一　钠的主要性质及其应用、碱金属元素 重难点辨析 1．钠的物理性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色，有 金属光泽 ρ(水)大于ρ(钠) 大于ρ(煤油) 小于100 ℃ 质地柔软 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 点燃：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl (2)与水反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与盐酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (4)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应 如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 ②钠与熔融盐反应： 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑ 3．钠的制取、保存及用途 (1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。 ③用作电光源，制作高压钠灯。 4．碱金属的性质 (1)碱金属的一般性质 原子结构与性质 相同点 最外层上都只有1个电子具有相似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大从Li到Cs金属性逐渐增强 物理性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性较强 递变性 从Li→Cs密度逐渐增大(Na、K反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 与O2等非金属的反应 碱金属都能与O2等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方程式为4Li＋O22Li2O,2Na＋O2Na2O2。 K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质 与H2O的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但反应的剧烈程度不同：从Li→Cs反应越来越剧烈，证明它们的金属性逐渐增强　 (2)碱金属的特殊性质 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中；因为CCl4的密度比钠大,钠不能保存在CCl4中。 ③碱金属可与H2发生反应生成RH(R代表碱金属)，属于离子化合物，H元素显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。如NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH是还原剂，H2O是氧化剂，氧化产物为 H2，还原产物也为 H2。 5．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。 (2)操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 (3)常见元素焰色反应的颜色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。 规律·方法·技巧·点拔 1．钠在空气中的变化过程 银白色金属钠 2．钠与水、醇和酸反应的实质 钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H＋发生置换反应，反应速率的大小取决于H＋浓度的大小，钠与这三种物质反应的速率大小关系为：酸>水>醇。 3．钠与盐溶液的反应原理分析 (1)与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。 (2)与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。 (3)与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。 (4)与NaHCO3溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO3反应，OH－＋HCO===H2O＋CO。 (5)与NH4Cl溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4Cl反应，OH－＋NH===NH3·H2O。 【注意】钠不能从盐溶液中置换出金属单质。 典型例题剖析 考向1　钠的性质及应用 【典例1】（2023·全国·高三专题练习）下列有关金属钠的叙述正确的是 A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中 B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化 C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D．一定条件下，2