第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质的制备原理与工业生产相符的是 A． B． C． D．饱和 2．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子 D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物 3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K+、Mg2+、CO、Cl- B．Na+、K+、CO、Cl- C．Na+、Ca2+、HCO、OH- D．Fe2+、H+、SO、ClO- 4．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　) A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个 B．①和②中气体的质量之比为1∶8 C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D．两容器的温度和压强均相同 5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2NaBr ＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，下列说法正确的是 A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂 6．纯碱的化学式是（    ） A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．NaCl 7．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g)Cl2(aq)K1=10－1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－3.4 HClOH++ClO－Ka=? 其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占的物质的量分数（α）随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－，K=10－10．9 B．pH=7.5时，用氯处理饮用水体系中，c(Cl－)+c(HClO)=c(H+)－c(OH－) C．用氯处理饮用水时，pH=6.5时杀菌效果比pH=4.5时好 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 8．下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下1molH2O B．20℃、101 kPa时36.5gHCl C．常温常压下17gNH3 D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6 molO2的混合气体 9．实验室配制80mL的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．选用容量瓶的规格为80mL B．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解 C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线 D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 10．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g氢气中的原子数为NA B．1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA C．标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA D．2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA 11．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钠溶液与浓盐酸：CO+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl- B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2O C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓ D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑ 12．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L B．28gN2和CO的混合气含有的分子数为NA C．1mol CH4中含有的电子数约为6.02×1023 D．同温同压下，体积相同的臭氧和氮气含有相同数目的原子 二、非选择题（共10题） 13．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是 ，俗称 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为 。 （3）碳酸氢钠受热 （填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为 。 14．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。 I. (1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。 由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两