第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是 A．HA的电离方程式为：HA=H++A- B．pH=7时，三种溶液中：c(D-)＞c(B-)＞c(A-) C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)＞c(Na+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 2．下列实验操作会导致结果偏低的是 A．用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B．用润湿的pH试纸测定1mol·L-1氯化铵溶液的pH C．配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液 D．配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、、Mg2+ B．常温下，的溶液中：Fe2+、Al3+、、 C．0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、、Cl- D．能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、 4．在一定温度下，用水逐渐稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B．n（OH－） C． D． 5．某温度时，分别调节0. 01 mol· L-1 HCOOH溶液、0.01 mol· L-1氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值(-lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下氨水的电离平衡常数Kb=10-4.7 B．该温度下，0.01 mol· L-1 HCOOH溶液的pH为3.7 C．用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用甲基橙作指示剂 D．向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3)= c(SO ) 6．下列溶液一定显酸性的是 ①pH＜7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)＞c(OH-)的溶液 ⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液 ⑥能使酚酞试液显无色的溶液 A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤ 7．联氨(又称肼，N2H4是无色液体)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向10mL0.1mol/L的联氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、、的物质的量分数δ随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2 B．pOH=6.06时，加入HCl溶液的体积为5mL C．加入HCl溶液体积为10mL时溶液中：2c()+c()<c(Cl-) D．反应N2H4+H+的K=107.94 8．将醋酸与溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是 A． B． C． D． 9．下列各组离子能大量共存，且加(或通)入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加(或通)入试剂 离子方程式 A Al3、、、 足量NaHSO4 +4H+=Al3++2H2O B Mg2+、Na+、、 足量NaOH Mg2+++OH=MgCO3↓+H2O C K+、Na+、ClO、 少量浓盐酸 ClO+Cl+2H+=Cl2↑+H2O D Ca2+、、ClO、Cl 少量SO2 Ca2++SO2+H2O+2ClO=CaSO3↓+2HClO A．A B．B C．C D．D 10．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 C．c(H+)=c(OH—)的溶液 D．紫色石蕊试液不变色的溶液 11．现有一未知固体，可能含有、、、、、、，将它溶于水得到澄清透明的溶液，向该溶液中逐滴缓慢加入一定量溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后又逐渐减少至溶液澄清。则下列判断正确的是 A．该未知固体一定为混合物 B．可能含有，一定不含、、 C．向原溶液中加入少量溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D．一定含有 12．25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是 A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4) B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-) C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+