第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的化学式： Na2O2 B．Mg2+的结构示意图： C．以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2 D．氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－ 2．下列溶液中，跟100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl—物质的量浓度相同的是（    ） A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．50mL 0.5 mol/L KCl溶液 C．50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．50mL1 mol/L HCl溶液 3．下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是 A．将1molNH4NO3固体溶于1L水中所得的溶液 B．1L含Na+的物质的量为2mol的Na2SO4溶液 C．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液 D．将100 mL0.5mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50mL溶液 4．某水溶液中可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。 ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集气体448mL(标准状况)气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。 ③第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入溶液又有白色沉淀产生。 下列有关叙述正确的是 A．由①可知源溶液存在离子为，其浓度为 B．原溶液一定存在 C．原溶液肯定没有、，一定含有且 D． 5．某物质在无色火焰上灼烧时焰色为黄色，下列判断正确的是 A．不能确定该物质是否含钾元素 B．该物质一定含钾离子 C．该物质一定是金属钠 D．该物质一定是钠的化合物 6．下列有关和性质的说法中正确的是 A．是酸式盐，所以溶液显酸性，不能与酸反应 B．可用加热的方法除去固体中混有的杂质 C．等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生多 D．向溶液和溶液中分别加入溶液，都产生白色沉淀 7．化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下列说法正确的是 A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气 B．大气中PM2.5比表面积大，吸附能力强，能吸附许多有毒有害物质 C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 8．将一定量CO2通入某氢氧化钠溶液得到甲溶液，为探究甲溶液中溶质的情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3 9．用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是 A．长度 B．质量 C．数量 D．物质的量 10．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．只有在0℃，101kPa下的1mol气体所占体积是22.4L C．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L D．相同物质的量的两种气体，其体积也相同 11．下列实验方案中，不能测定和的固体混合物中的质量分数的是 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后用碱石灰吸收，碱石灰的质量增加b g D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经无水氯化钙干燥后用碱石灰吸收，碱石灰的质量增加b g 12．下列物质不能与水反应生成碱的是 A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3 二、非选择题（共10题） 13．（1）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96L，质量为12.8g，则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为 mol，CO占总体积的 ，混合气体的摩尔质量为 。 （2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。 （3）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。 14．现有以下四种物质：A． B．Ca(ClO)2 C．NO2  D．Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 （1）漂白粉的有效成分是 ； （2）通常状况下呈红棕色的是 ； （3）