第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是 A．c(OH—)=c[(CH3)2NH2+] B．加水稀释时增大 C．与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D．加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小 2．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．水的电离程度：100℃>25℃ B．常温下溶解度：Fe(OH)3 <Mg(OH)2 C．常温下溶液pH：Na2CO3 <(NH4)2SO4 D．完全燃烧放出的热量：1mol碳(C)>1mol CO 3．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 A 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色 Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2] B 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1的KI溶液 出现黄色沉淀 说明PbI2的饱和溶液中存在Pb2＋ C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0 D 用1 mol·L－1的醋酸溶液和1 mol·L－1的盐酸分别做导电性实验 醋酸溶液对应的灯泡较暗 醋酸是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 4．下表中物质的分类组合正确的是 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 非电解质 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是（    ） A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 B．0.1mol/L氨水溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中分子数为6.02×1023 D．反应Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的△H<0，△S>0 6．下列有关叙述正确的是 A．测定中和热时，隔热层填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B．以NaOH溶液滴定盐酸可用石蕊作滴定指示剂 C．用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 D．在测定中和热的实验中，一组完整的实验数据至少需要测定并记录的温度是3次 7．下述实验不能达到预期目的的是 (　　)。 编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将一定量的KNO3和NaCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 在含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入足量MgO并过滤 除去溶液中的FeCl3 D 在含有少量Na2S的NaCl溶液中加入AgCl，再过滤 除去溶液中的Na2S A．A B．B C．C D．D 8．常温下，关于下列溶液的说法正确的是 A．pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3•H2O)＞c(H2CO3) B．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L-1，则该溶液的pH=a C．H2C2O4溶液中c()=c(H2C2O4)时pH=1.12，则H2C2O4的Ka2=10-1.12 D．0.1 mol·L-1的硫酸钾溶液导电能力比同浓度的氯化钾溶液强 9．25℃时，向10 mL物质的量浓度均为0. 1 mol∙L-1的HCl 和CH3COOH混合溶液中滴加0. 1 mol∙L-1 NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 A．未加NaOH溶液时：c(H+)＞c(Cl-)＝c(CH3COOH) B．加入10 mLNaOH溶液时： c(OH-)＋c(CH3COO-)＝c(H+) C．加入NaOH溶液至pH=7时：c(Cl-)＝c(Na+) D．加入20 mLNaOH溶液时：2c(Na+)＝c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) 10．将下列物质(括号前)的溶液蒸干所得物质(括号内)的对应关系不正确的是 A．NaCl(NaCl) B．AlCl3[Al(OH)3] C．Na2SO3(Na2SO4) D．Na2CO3(NaOH) 11．下列说法不正确的是 A．排出碱式滴定管尖嘴气泡时，向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡 B．当有Cl-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不宜用来腌制咸菜 C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀，是因为沉淀颗粒太小易形成一层密实沉淀 D．某些强氧化剂(如氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸 12．下列说法正确的是 A．pH=0的溶液不存