第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A．1mol晶体中含有的离子数目为 B．0.2mol/L的溶液中的数目为 C．标准状况下，11.2L含有的分子数为 D．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为 2．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，含有的分子数为 B．过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 C．常温常压下，含有的分子数为 D．常温下，铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 3．下列说法正确的是（    ） A．海水中碘的总藏量很大，目前工业上直接用海水提取碘 B．加工业上用钠与四氯化钛溶液反应制取金属钛 C．炼铁高炉中焦炭的主要作用是直接还原铁矿石 D．生物炼铜法是某些细菌利用空气把难溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐 4．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B．该消毒液中的NaClO为弱电解质 C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO- =HClO+CH3COO- 5．下列关于物质的量的表述中错误的是(　　) A．0.3 mol硝酸 B．1.5 mol氧气 C．1 mol氮 D．0.5 mol氦原子 6．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA 7．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　) A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 8．下列对氯及其化合物的说法正确的是 A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B．在CCl4中仅存在极性共价键 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是 A．若Y是O2 ，则X可能是CH4 B．分子数目：X=Z=2Y C．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X=Z=2Y 10．实验室用高锰酸钾粉末与浓盐酸反应制取少量氯气：(浓)。该反应对应的发生装置是 A． B． C． D． 11．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是 A．图中反应一定是置换反应或复分解反应 B．图中甲可能是可能是 C． 图中是向某溶液中滴加溶液的变化图像，原溶质可能是 D．图中可能为可能为可能为 A．A B．B C．C D．D 12．下列离子方程式书写正确的是（  ） A．向漂白液中通入SO2： B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸： C．将含等物质的量的和溶液混合： D．少量 溶液滴入过量氨水中： 二、非选择题（共10题） 13．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态，可以对物质的性质进行解释和预测。 Ⅰ、有三种物质：、、 (1)其中氧元素的化合价均为 价。 (2)从氧化剂和还原剂的角度，分析反应中的作用。请完成下表内容。 序号 化学反应方程式 作用 ① ② ③ 既作氧化剂，又作还原剂 (3)由、的名称可推知的名称为 。 (4)已知可与反应产生，请写出与水反应的化学方程式 ，由此可推测也可做供氧剂。 II、亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。 (5)误食后可服用维生素解毒。下列分析