第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗 C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视 2．下列事实描述正确，且不能用勒夏特列原理解释的是 A．FeS难溶于水，但能溶于稀盐酸中 B．闪锌矿(ZnS)经溶液作用转变为铜蓝 C．配制溶液时，可加入少量还原铁粉 D．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量稀NaOH溶液，一定出现白色沉淀 3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．K＋、OH-、Na＋、NO B． H+、Ca2＋、Cl-、CO C．K+、Ba2+、SO、NO D．Fe3＋、SCN-、Na＋、CO 4．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是 实验目的 操作和现象 实验原理或结论 A 验证AgI和AgCl的Ksp大小 向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴2mol·L-1AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq) B 比较HClO和HF溶液的酸性 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L-1NaF溶液的pH 酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强 C 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大 D 检验某溶液中是否含有CO32- 先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CO32- A．A B．B C．C D．D 5．蒸干下列溶液，能得到原溶质的是 A．NaClO B．CuSO4 C．Fe(NO3)3 D．NH4NO3 6．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是 A．AlCl3 B．H2SO4 C．NaNO3 D．NaOH 7．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目相等 C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA B．一定条件下，Na与O2反应生成7.8gNa2O2，转移电子的个数为0.2NA C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离产生的氢离子数为1×10-9NA D．标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为1.1NA 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液与足量KOH溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2O C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 10．甲、乙两醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是( ) A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的 B．甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系：c(甲)=10c(乙) C．用甲、乙分别中和含有等物质的量的NaOH溶液， 两者的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙) D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍 11．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯炮很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与NaOH溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 12．下列溶液一定呈中性的是 A．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 B．pH=7的溶液 C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液 二、非选择题（共10题） 13．室温下，溶液酸碱性与C平(H+)和pH关系 c(H+)与c(OH-)的相对大小 c(H+)的范围(25 ℃ ) pH的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH-)