第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．CO和H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A．1.5 g B．3 g C．6 g D．无法计算 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．标准状况下，4.48L 与足量NaOH常温反应转移的电子数为0.2NA B．8.0g 和CuO的混合物中含有钢离子数目为0.1NA C．120g 晶体中含有的阳离子数为2NA D．10L 0.01mol/L的溶液中含氮微粒数目为0.2NA 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5mol 中含有的数目为 B．22.4L 含4个原子 C．标准状况下，22.4L 中含有10个电子 D．个分子的质量为64g/mol 4．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol H2O完全分解有2 NA个共价键断裂 B．100 mL 1 mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1 NA C．100 mL 1 mol·L−1 盐酸中含有的离子总数为 0.1 NA D．密闭容器中2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2 NA 5．人体血液中维持着CO2、O2及pH等指标的平衡。下列说法正确的是 A．一氧化碳可以跟血液中的血红蛋白(Hb)反应：CO＋HbO2⇌O2＋HbCO，当发生CO中毒时，平衡向右移动，使人体组织局部氧气浓度过高而中毒 B．在血液中血红蛋白与氧气存在以下平衡：Hb+O2⇌HbO2，在含氧量低的地方与氧结合，在含氧量高的地方与氧分离 C．人体血液中的Fe2+在血液酸碱平衡中起着主要的缓冲调节作用 D．人体血液发生酸中毒时可以注射一定浓度的NaHCO3液缓解 6．下列叙述中正确的是 A．1 mol的质量为44 g/mol B．硝酸的摩尔质量63 g C．2 g 所含原子数目为2 mol D．个的质量为24 g 7．某同学用托盘于天平管量7.4g(1g以下用游码)药品，称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了，请分析该同学称得药品的质量是 A．6.6g B．7.8g C．7g D．7.4g 8．如果1 L硫酸溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是 A．2 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．100mL18.0 mol▪L-1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA B．NA个白磷分子形成的晶体共价键数为6NA C．2Mg+CO2= 2MgO+C，则每生成1mol[2MgO+C]转移电子数为4NA D．Cl2通入足量NaOH溶液生成0.2molClO-和0.3mol，则Cl-为1.7NA个 11．下列溶液与20mL1mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．20mL1mol/LMg(NO3)2溶液 B．5mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C．10mL2mol/LAgNO3溶液 D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 12．某兴趣小组用和浓HCl制取，并探究氯、溴、碘的相关性质，装置图如下所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．装置A发生反应的化学方程式为： B．若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升 C．为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D．充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滳入D中，振荡，若观察到锥形瓶下层液体呈紫红色，则可证明氧化性 二、非选择题（共10题） 13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②实验过程中除需要烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有 ③定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。 (3)在配制过程中，下列实验操作会引起浓度偏高的有