精品解析：广西南宁市第三十六中学2022-2023学年高二下学期第三次月考化学试题

2022-2023学年度高二化学5月月考卷 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 Ga-70 As-75 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，错选、多选、未选均不得分。) 1. 下列说法正确的是 A. “歼-20飞机上使用的碳纤维被誉为新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 B. 植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 D. 乙酸乙酯可以在碱性条件下水解，发生皂化反应 2. 下列鉴别方法不可行的是 A. 用水鉴别乙醇和溴苯 B. 用溴水鉴别苯和环己烷 C 用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇 D. 用核磁共振氢谱鉴别正戊烷和异戊烷 3. 某化工厂因附近采石场放炮，致使该划异丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯外泄事故。有关异丁烯的下列说法正确的是 A. 聚异丁烯的结构简式可以表示为 B. 异丁烯与环丁烷互为同分异构体 C. 异丁烯的沸点比丁烯的沸点要高 D. 聚异丁烯为纯净物 4. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 该分子的分子式为C5H12O2S C. 键的极性大小：N-H<O-H<F-H D. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 5. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A SO2的键角小于120° 二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2 且中心原子上有孤对电子 B 对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 C 酸性： 电负性：F>Cl D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 绿原酸亦称“绿吉酸”(结构如图所示)，其抗氧化能力强，还具有抗艾滋病毒、抗肿瘤细胞、抗菌、提高中枢兴奋、抗过敏等功能。若等物质的量的绿原酸在一定条件下分别与溶液、溶液反应，则消耗的的物质的量之比为 A. B. C. D. 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蔗糖酸性条件下水解的产物 取少量蔗糖水解液，直接加入新制的，加热 B 检验中的溴元素 将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀 C 证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含 将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀 D 证明溶液中存在的水解平衡 向含有酚酞的溶液中滴入溶液至过量，观察溶液颜色的变化 A. A B. B C. C D. D 8. 反应可用于处理含磷废水，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 酸性强弱： C 电离能大小: D. 电负性大小: 9. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 6 g 中所含Si−O键的数目为0.2 B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 C. 26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子 D. 1 mol CO中含π键的数目为 10. 某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物沸点： B. 分子的空间构型为三角锥形 C. 原子半径： D. 最高价氧化物对应水化物的碱性： 11. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 乳酸在一定条件下生成聚乳酸：n ＋ (n−1)H2O B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体： C 乙酰胺中加入稀硫酸： D. 苯与浓硝酸反应： 12. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，基态Y原子的价层电子排布式为，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族，下列说法不正确的是 A. 的电子式 B. X的基态原子的轨道表示式： C. 中阴、阳离子的个数比为1：2 D. W的单质可作半导体材料 13. 下列说法错误的是 A. 相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 B. 乙二醇与丙三醇互为同系物 C. 甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 D. 可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯 14. 有机物 M是某药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M的分子式为C14H16O4 B. M 中苯环上的一氯代物有2种 C. M 在酸性条件下的水解产物有3种 D