精品解析：河南省郑州市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年河南省郑州一中高二(下)期中化学试卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 符号“3px”没有给出的信息是 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在空间伸展方向 D. 电子自旋方向 2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） A. 第一电离能：④>③>①>② B. 原子半径：②>①>③>④ C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>① 3. 列实验事实不能用氢键来解释的是 A. CH4比SiH4稳定 B. 乙醇能与水以任意比互溶 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 4. 已知O3的空间结构为v形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合。下列说法不正确的是 A. O3和O2互为同素异形体 B. O3是极性分子，O2是非极性分子 C. 在水中的溶解度：O3>O2 D. O3分子中的共价键是非极性键 5. 下列叙述正确的是 ①SO2、CS2、HI都是直线形的分子 ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素 ③Ge是ⅣA族的一种元素，其核外电子排布式为：[Ar]4s24p2 ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3、PCl5、H2O2这样的分子 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4⋅5H2O都存在配位键 ⑥AgCl是一种白色固体，难溶于硝酸，能溶于氨水 ⑦已知熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、分子晶体 ⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“•••”表示)结合成NH3⋅H2O分子，根据氨水的性质可知NH3⋅H2O的结构式 A. ①③ B. ②④ C. ⑤⑥ D. ⑤⑦⑧ 6. 一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R最外层电子数的2倍。下列判断错误的是 A. 简单离子的半径：X<R<Q B. 常温常压下，Z的氢化物可能呈液态 C. ZQ中σ键和π键数目之比为1:2 D. 化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构 7. 下列说法正确的是 A. CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物 B. 酸性：CF3COOH>CH3COOH，则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 C. 金属单质的晶胞中，简单立方堆积的配位数为6，面心立方堆积的配位数为12 D. SiH4、CH4、P4的空间构型为正四面体形，键角都相同 8. 化合物M的结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 分子式为C14H10O3 B. 化合物M为手性分子 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 苯环上的一氯代物有6种 9. 下列图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图象为 A. B. C. D. 10. 某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A. 3p64s1 B. 4s1 C. 3d54s1 D. 3d104s1 11. 分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种 12. 化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 可以溶解NaOH溶液中，则也可以溶解在NaOH溶液中 C. 根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱 D. 的空间构型为正四面体形，则 碳骨架的空间构型为正四面体形 13. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH4++H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O 的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O 与CO3+的配位能力：NH3>H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+ 配离子中，含有的σ键数目为12×6.02×1023 14. 下列关于晶体的说法，不正确的是 A. 晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性 B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 C. 分子晶体中共价键的键能越大，该分子的熔、沸点越高 D. M