精品解析：上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试（等级考）化学试题

命学科网 组卷四 上海交通大学附属中学2022一2023学年度第二学期 高一化学（等级考）期末考试试卷 相对原子质量：N:140:16Na:23S:32C:35.5Ti:48Fe:56Cu:64Ba: 137 1.工业生产中涉及某些气态化合物是重要的化工原料，如$0：、NH等有害气体，不能直接排放到大气中， 但可以根据它们的性质避害趋利，用米制备多种重要的化学试剂。 (1)为了测定空气中S0,的含量，将空气样品通入盛有400mL0.1molL酸性KMn0,溶液的密闭容器中， 发生的离子反应方程式为 (2)若管道中空气流量为a L/min,经过8min溶液恰好褪色，假定样品中S0,被充分吸收，该空气样品中 S0,含量为 gL。(假设空气中其他气体不与酸性KMO,溶液反应) 2.如图所示装置，将02、Cl2通入SC1,中制备氯化亚砜(S0C12) CaCl 实验室制 干燥纯净的$O, 干燥纯净的C12 C1的发生 装置 g 液态SC2 活性液态 催化剂 己知：①S0C1,是一种液态化合物，沸点为77℃；②S0C1,過水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性 气味的气体产生。请回答以下问题： (1)下列固体药品均可与H,SO,反应制备S0,,最不适合的是 A.Na,SO, B.BaSO, C.Na,S,O (2)装置e中的试剂为 (3)写出制备S0C1,的化学方程式 (4)若反应中向过量SCl,中共计通入S0,的体积为925mL(STP),CL,的体积为896mL(STP),最后得到产 品4.76gS0C12,则S0C12的产率（实际产量与理论产量之比为 第1页/共8页 可学科网 空组卷四 3.若用碱液吸收工业尾气中的SO,后，得到等物质的量浓度的Na,SO,和NHSO3溶液。继续向溶液中滴 入几滴Ba(OH,溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式 4.下图转化关系中，A是一种盐，B是气态氯化物，C是单质，F是强酸。且A、B、C、D、E、F中均含 有同一种元素。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均己路去），则 A物质可以是 AXBC1回0，回0，EH,0回 5.高效储氢材料被公认为氢能产业化进程中的关键，近年来，富氢含硼材料日渐成为储氢材料领域突出的 研究热点。两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 NaBH, Al(BH,)3 熔点℃ 400 -64.5 判断NaBH,是 晶体：A1(BH4是 晶体。 6.N、P、Sb原子的最外层电子数都是5，与卤素原子形成的化合物有广泛用途。NF是液晶显示器生产过 程中常用的化学清洗剂，NCL,可用于面粉的漂白和杀菌，PC1,广泛应用于农药、杀虫剂的制造，SbC,常 用于有机反应催化剂。 (1)几种化学键的键能如下表所示： 化学键 N=N F-F N-F 键能/ kJ.mol- 9416 1548 283.0 由两种单质化合形成1 mol NF,焓变△H= kJ.mol-'。 (2)已知：NF3常温常压下无色气体，熔点129C,沸点-207℃：NCL为黄色油状液体，熔点-40℃， 沸点70℃，95℃以上易犀炸。根据物质结构知识和题中信息解释以下问题： ①NF热稳定性高于NCI: ②NCI熔、沸点高于NF: (3)SbCl,在水中溶解度不大，而SbCl,在水中溶解度较大，由此判断是SbC 分子，SbCl 第2页/共8页 可学科网 是 分子。（填“极性”或“非极性"） 7.某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常数 的值为NA,下列说法错误的是 002 A.化学式为BaTiO, BB阳+和T间的最短距离为5。 2a pm C.该晶胞中与02等距离且最近的02有4个 D.晶体的密度为 2.33×10 -g/cm aN 8.离子液体也叫室温离子液体，是一种只由离子组成，但在低温下也能以液态稳定存在物质，是一种很有 研究价值的溶剂。 (1)最常见的离子液体主要由阴离子AC和如图的正离子组成。为了使正离子以单个形式存在以获得良 好的溶解性能，与N原子相连的-C,H,不能被H原子替换，从氢键角度解释原因是： C2H5 H (2)硝酸乙基铵[(C,H,NH,)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12C。已知 C,HNH2结合质子的能力比NH,略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 (双选) A该离子液体不易挥发，可用作绿色溶剂 B.该物质在常温下不能导电 C.该离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，作用力弱 D.同温同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液相比前者的H小 9.甲醇(CHOH)是一种可再生能源，由CO,制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应I:C02g+3H,(g=CH,0H(g+H,0g)