第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 知识点汇总 分子和原子 知识点汇总 知识点1 物质由微观粒子构成 1. 随着科技的进步，科学家们发现：物质是由微粒构成的，如分子、原子等。通过先进的科学仪器我们不仅可以观察到一些分子、原子，还可以操纵分子、原子。 2. 分子的基本性质 (1) 分子的质量和体积都很小。 (2) 分子总是在不停地运动。温度越高，分子的运动速率越快。 (3) 分子之间有一定的间隔。一般来讲，气体分子间的间隔> 液体分子间的间隔> 固体分子间的间隔。温度升高，分子间间隔增大；压强增大，气体分子间间隔减小。 易错提示 ： ①分子是构成物质的一种粒子，但不是唯一的粒子。 ②分子总在不停地运动。 ③物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变，分子的大小不发生改变。 知识点2 分子可分成原子 1. 分子的概念 分子是构成物质的一种粒子，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2. 原子可以构成分子。 如氧分子由氧原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。 3. 原子是化学变化中的最小粒子。 在化学变化中，分子分为原子，原子再重新组合成新的分子。在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。 4. 原子也可以构成物质。 如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。 5. 原子的性质。 (1) 原子的质量、体积很小； (2) 原子总是在不停地运动； (3) 原子之间有一定的间隔。 易错提示: ①由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。 ②分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大。 ③原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。 知识点3 比较分子和原子 分子 原子 概念 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 本质 区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子不可再分 相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔；④都是构成物质的粒子。 联系 特别提醒: 分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。 如水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小粒子。 原子的构成 知识点汇总 知识点1 原子的构成 1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。如图所示：原子核一般由质子和中子构成。不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中无中子。 易错提示： ①原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。 ②质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。 2. 原子的结构特点 (1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。 (2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 知识点2 原子中各粒子间的数量关系 1. 在原子中，核电荷数= 质子数= 核外电子数。 2. 原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，原子不显电性。 特别提醒：原子中，质子数与电子数一定相等，与中子数不一定相等。 知识点3 原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布 (1) 电子层：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。 (2) 电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。 (3) 核外电子的排布规律(电子数不大于18 的) ：第一电子层上最多容纳2 个电子，第二电子层上最多排8 个电子，但最外层最多排8 个电子，即：各电子层上的电子数最多为2n2 个(n 为电子层数) 。 易错提示： ①一般来讲，金属原子的最外层电子数少于4个，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氦原子、氢原子。 ②原子的化学性质与最外层电子数关系密切，但是最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图可以直观地反映原子核外电子的排布情况，如： 3. 相对稳定结构 有多个电子层的，最外层有8 个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2 个电子的结构) 称为相对稳定结构。 4. 原子结构与原子化学性质之间的关系(注意特殊与一般的思想的应用) 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体原子 8 个(氦为2 个) 不易得失电子 稳定 金属原子 一般少于4 个 易失去最外层电子 不稳定 非金属原子 一般不少于4 个 易得电子 不稳定 结论